1 . 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________。

(2)甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。

①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。
②A点处体系中的体积分数为___________。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。

①该反应的活化能___________。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。

2 . 2016年中国科学院大连物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，这是近年来合成氨反应的重要突破。工业合成氨的反应为，下列关于该反应调控的说法不正确的是

A．实际生产中，及时液化分离出氨可增大反应物的转化率

B．选用该新型催化剂能大幅提高反应物的平衡转化率

C．铁触媒在左右时活性最大，是实际生产中选择进行的重要原因

D．实际生产中，采用压强，与常压相比，能缩短达平衡所需时间

3 . 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是

A．橡胶轮胎中加入防老化剂

B．燃煤中加入CaO

C．汽车排气管中使用三元催化器

D．制取时使用催化剂

4 . 在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：
(1)中V的化合价为_____。
(2)和Al在高温下反应生成V和，反应的化学方程式为_____。
(3)接触法制备硫酸工业中，常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。

①总反应分两步进行：
第I步：；
第Ⅱ步：_____(补充化学方程式)。
②速控反应是_____(填“I”或“Ⅱ”)。
③下列有关作用的叙述错误的是_____(填标号)。
A．改变反应历程，降低的值
B．能提高反应物的活化分子百分率
C．能提高反应速率和的平衡转化率
(4)已知与烧碱的反应为，不能与酸反应生成盐和水。由此可知是_____(填标号)。
A酸性氧化物       B．碱性氧化物       C．两性氧化物
(5)一定条件下能生成多钒酸铵，如(六钒酸铵)、(十钒酸铵)、(十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或还原可以制得。
①生成的反应属于_____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②用CO还原的化学方程式为_____。
③用还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

5 . 排水管道硫化物的产生和微生物引起的混凝土腐蚀所涉及的过程如图所示，下列说法错误的是
      

A．有剧毒

B．天然气的主要成分为

C．SRB细菌在硫化物转化过程中起还原作用

D．温度越高，MA细菌活性越强，产生的越多

6 . 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
   

A．(Ⅲ)不能氧化

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存

D．总反应为：

7 . 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号	温度
①	20℃
②	20℃

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

8 . Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题：
(1)合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______。
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。
①初始时和的体积之和为_______。
②该条件下的平衡常数为_______。
(3)在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：

①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______。
②平衡量与温度的关系如下表所示：

平衡量/()	6.0	5.9	4.8

表中所涉及温度从高到低的顺序为_______，温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为_______。

9 . 已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径I和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应	B．催化剂不能改变该反应的反应热
C．途径Ⅱ比途径I的催化效果好	D．途径I的最大能垒(活化能)为

10 . 现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是

A．	B．
C．	D．