1 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

2 . 微生物燃料电池是利用微生物作为电池中的催化剂，将物质中的化学能直接转化成电能的装置。一种利用微生物燃料电池处理工业含氮废水和生活有机废水的装置如图甲所示，并利用此电池模拟粗铜的精炼，如图乙所示。

下列说法正确的是

A．图甲所示微生物燃料电池的电解质溶液为弱碱性

B．增大两电极微生物的数量、采用“波浪形”离子交换膜，均可增大电池放电速率

C．处理废水过程中离子交换膜两侧溶液的基本不变

D．若a为粗铜，b应与M相连

3 . 利用CO₂合成二甲醚的原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO₂的平衡转化率的关系如图所示点c(CO₂)= 0.2mol·L^-1。下列说法正确的是

A．T1K时，Kc=0.0675	B．△H＞0
C．X表示	D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率

4 . H₂是非常重要的化工原料和能源物质。目前在催化剂的作用下，以硼氢化钠(NaBH)和水反应可获取H₂，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．整个过程中H2O多次参与反应历程

B．该催化过程发生的是一个非氧化还原反应

C．反应过程中B原子的成键数目不变

D．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率

5 . 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。

①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
(4)已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。

6 . CO和H₂O吸附在Au_n(n=10、13、20)团簇上得到活化态，反应机理如图所示：

已知：A、B、C、D、E、F、G、I为实验步骤。下列相关说法正确的是

A．CO与H2O在Aun团簇的催化作用下直接反应

B．步骤Db1与步骤Db2的产物均可生成CO2和H2

C．ABCDa1EI生成CO2与ABCFDb2I生成CO2机理相同

D．Da2的反应是

7 . 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是

A．成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等

B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放

C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率

D．手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程

8 . 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时

D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时

9 . 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
(1)已知相关反应的热力学数据如下。

反应

①脱硝反应的___________。时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。
A．恒容时增大的压强               B．减小反应容器的容积
C．移去部分                           D．选择合适的催化剂
②另一脱硝反应的___________。
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。

当温度低于时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。
(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为___________mmol。

10 . 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：

(ⅱ)氧化脱氢：

回答下列问题：
(1)①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
(3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。