1 . 近日，广州大学韩冬雪、牛利团队报告了一种氧空位浓度可调的物质，直接用于温和条件下、的协同光催化反应合成尿素。反应过程中的能量变化及机理如下：

下列推断不合理的是

A．是该尿素合成机理中的催化剂

B．、在表面上的吸附是吸热反应

C．步骤Ⅴ是该反应机理的决速步骤

D．该反应机理的氧化电极反应：

2 . 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是

A．反应步骤i中产生了气体	B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与
C．去除N后的水体pH增大	D．处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂

3 . 我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行

B．该反应过程仅涉及键的断裂与形成

C．相同条件下，HCOOH（l）比（g）稳定

D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大

4 . 基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是

A．步骤ii→iii为决速步

B．使用催化剂降低了反应的焓变

C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应

D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变

5 . 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高的平衡转化率
B	固体可完全溶于氨水	与形成可溶的
C	港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料	钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D	配制溶液时常加入铁粉	铁粉抑制的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(1)配制0.50NaOH溶液。
①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
②实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________。(从下图中选择，写出名称)

(2)测定热量：将浓度为的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和分别取和，下同)。

序号		体系温度/℃
	反应试剂	反应前	反应后
i	HCl+NaOH	a	b
ii	HCl+NH₃·H₂O	a	c

①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②的___________。
Ⅱ．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。“大象牙膏”实验中，将H₂O₂、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-      慢反应
第二步：H₂O₂+IO^-=O₂+I^-+H₂O            快反应
(3)该反应的决速步骤为___________，总反应方程式为___________。
(4)在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图___________。

7 . 我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对()和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性，反应历程如图所示，已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似，下列叙述错误的是

A．路径1为放热反应，路径2为吸热反应

B．过程中自由能升高

C．为光催化还原制的副产物

D．同等条件下，比稳定

8 . (锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程或历程。下列说法不正确的是

A．历程a与历程的总反应的相同

B．历程中是中间体

C．催化过程中的最终产物为两种无毒的气体

D．历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附

9 . 氮及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图1所示(E₁>0，E₂>0)，图中E₁代表的意义是___________，反应热ΔH的表达式为___________(用E₁，E₂表示)

(2)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图A所示：

①图B是催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氧率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为___________、___________

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氧率如图C所示，脱氧效果最佳的___________

(3)工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(NH₂)₂(l)   ΔH，在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图3所示，则A点的正反应速率v_正(CO₂)___________B点的逆反应速率v_逆(CO₂)(填“>”、“<”或“=”)，CO₂的平衡转化率为___________

(4)尿液也能发电。化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其工作原理为2CO(NH₂)+3O₂=2N₂+2CO₂+4H₂O。电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为___________。

10 . 化工生产中反应速率影响工厂的效益。下列操作不能提高工业合成氨速率的是

A．适当升温	B．适当加压
C．选择合适催化剂	D．加快通过催化剂的气流速度