1 . 氮及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图1所示(E₁>0，E₂>0)，图中E₁代表的意义是___________，反应热ΔH的表达式为___________(用E₁，E₂表示)

(2)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图A所示：

①图B是催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氧率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为___________、___________

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氧率如图C所示，脱氧效果最佳的___________

(3)工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(NH₂)₂(l)   ΔH，在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图3所示，则A点的正反应速率v_正(CO₂)___________B点的逆反应速率v_逆(CO₂)(填“>”、“<”或“=”)，CO₂的平衡转化率为___________

(4)尿液也能发电。化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其工作原理为2CO(NH₂)+3O₂=2N₂+2CO₂+4H₂O。电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为___________。

2 . 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是

A．工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变

B．已知，工业上采用高温提高的转化率

C．工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率

D．工业上，高温下能自发进行

3 . 某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验，

实验序号	10% H2O2溶液/mL	蒸馏水/mL	温度/℃	催化剂
①	10	0	25	1滴FeCl3
②	5	a	25	1滴FeCl3
③	10	0	40	1滴FeCl3
④	b	c	25	无

请回答下列问题：
(1)写出实验①发生的化学方程式___________。
(2)a = ___________，理由是___________。
(3)实验①③的实验目的是___________。
(4)b = ___________，c = ___________；通过实验①④，可以得到的结论是___________。
(5)某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。
   

4 . 在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是

A．使用空气做反应物	B．减小c(H2)
C．使用合适的催化剂	D．降低温度

5 . 下列对有关事实或解释不正确的

选项	事实	解释
A	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C	锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快	锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D	密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢	容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是

A．和充分反应能放出的热量

B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的

C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

7 . 某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的，该参与如图所示的还原。下列说法正确的是

A．为该过程的氧化剂

B．图中总反应可能为

C．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同

D．该催化合成时，溶液的pH越小越好

8 . 已知试剂1为镍-膦配合物，其在某一偶联反应中的催化机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．的电子排布式为

B．1与2发生的是取代反应

C．4和6都是反应的中间体

D．图中的总过程可表示为：RMgX+R′-XR′-R+XMgX

9 . 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是

A．全合成过程一定包含能量的变化

B．使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率

C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同

D．全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和

10 . 氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。根据已学知识回答下列问题：
(1)氮气与氧气在一定压强和条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，
反应i：
反应ii：
①该条件下氮气被氧气氧化为的热化学方程式为___________。
②反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图甲。下列说法正确的是__(填序号)。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在
B．提高物料比的值，主要目的是提高反应速率
C．对反应加压可提高反应物平衡转化率
D．高于时的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关
(2)有毒气体在上催化下发生反应： ，其反应分两步进行(如图乙所示)，写出其中反应①的化学方程式：___________。总反应速率的快慢主要由其中一步反应决定，该反应是___________(填“①”或“②”)。

(3)某科研小组向一密闭容器中通入，控制适当条件使其发生如下反应：，测出的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图丙所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中的体积頁分数；的相对大小关系为___________(填“＞”=”或“＜”)。
②若，计算时的平衡常数(为用分压表示的平衡常数)，写出计算过程______。