1 . 下列有关说法正确的是

A．恒温恒压下，向平衡体系充入，正逆反应速率都不变

B．通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率

C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．加入催化剂，不能改变活化分子百分数

2 . 溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成
B	将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色	与的反应有一定的限度
C	A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快	是分解的催化剂
D	向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清	能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为_______；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为_______。

4 . 已知： ，选择500℃左右是因为催化剂(铁触媒)在此温度下活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法错误的是

A．可提高反应物的平衡转化率	B．可改变合成氨反应的焓变
C．可减少合成氨的能耗	D．可降低合成氨的反应温度

5 . 和是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。将一定量的和CO在催化剂作用下发生反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．的转化率受温度和催化剂的共同影响

C．300～450℃内，催化效率是影响单位时间内CO转化率的主要因素

D．450～600℃内，升温化学反应速率降低

6 . 乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：_______。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①   
②   
(3)已知反应的，则_______。
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)	70.2

(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若   ，则控制乙酸过量的作用有_______。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。

A．该反应的最宜温度应为325℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

7 . Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是

A．乙烯双键的电子与形成了配位键

B．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

C．转化是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂

D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强

8 . 甲酸含氢量高达4.4%，能够分解制氢。催化甲酸分解的机理如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

B．在反应液中加入HCOOK可提高反应速率

C．该过程中每一步都发生氧化还原反应

D．该反应生成标准状况下2.24L，转移电子0.2mol

9 . 如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ•mol^-1]的反应历程。下列说法错误的是

A．乙烯催化加氢是放热反应

B．稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷

C．催化剂不同，反应路径不同

D．总能量：断键吸收＞成键释放

10 . 我国科学家开发单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用和合成。回答下列问题：
(1)工业合成氨的化学方程式为________。已知：和总能量大于总能量，则工业合成氨的反应是________(填“放热”或“吸热”反应。
(2)其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是________(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一种催化剂，时反应速率增大倍数小于时的可能原因是________。

(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入和，测得的物质的量(n)与时间(t)关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25
物质的量/mol	0	0.30	0.50	0.65	0.70	0.70

①0～10min内，的平均反应速率________。
②15min时，的正反应速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)的逆反应速率。
③在上述条件下，的平衡转化率为________。
(4)氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为，电池放电时，负极的电极反应式为________。