【推荐1】某种制备H₂O₂的反应机理如图。下列说法不正确的是
   

A．总反应可表示为H2+O2=H2O2

B．该反应历程中起到催化作用

C．HCl和Cl-可循环利用

D．①、②、③均为氧化还原反应

【推荐2】研究与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高路径①产物的选择性

B．路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应

C．反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③

D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成

【推荐3】锌配合物催化CO₂和环氧丙烷反应的机理如图所示，由机理可知下列反应不能实现的是

A．

B． +O=C=O

C．O=C=O+

D． +I

【推荐1】1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

CH₂=CHCH=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃-CHBr -CH=CH₂（g） ΔH₁
CH₂=CHCH=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃-CH=CH-CH₂Br（g） ΔH₂
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

A．ΔH1>ΔH2

B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大

D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率

【推荐2】工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是

A．H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．a点状态下再通入和平衡向正方向移动

D．c点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大

【推荐3】在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：，温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为、。下列说法正确的是

A．

B．该反应的△H>0

C．p1<p2

D．若、时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

【推荐1】已知合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＜0，工业上选择的适宜条件为500 ℃、铁作催化剂、20 Mpa～50 Mpa下列叙述中正确的是

A．工业合成氨的反应是∆H＜0、∆S＜0的反应，在任何温度下都可自发进行

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度

D．合成氨反应选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大

【推荐2】利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是

A	B
装置测定醋酸浓度	合成氨并检验氨的生成
C	D
制备	模拟侯氏制碱法制备

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低