1 . 工业上，利用正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：；
反应2：。
(1)工业上利用正丁烷获得乙烯、丙烯等化工原料，属于石油炼制方法中的石油的___________(填分留、裂化或裂解)。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。下列有关催化剂的叙述错误的是________(填标号)。
   

A．能改变反应活化能	B．能降低反应焓变
C．能加快反应速率	D．能增大平衡常数

(3)丁烷、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池(如图2所示)是一种高效能的车载电池，则a电极为___________(填正或负)极，其电极反应式为___________。
   
(4)正丁烷分解可生成乙烯。
①乙烯分子中有___________个σ键和___________个π键，其中碳原子未杂化的___________轨道形成π键；
②分子中多一个碳原子且与乙烯互为同系物的有机物M，写出M通入溴的四氯化碳溶液的反应化学方程式___________。

2 . 乙醇催化氧化生成乙醛的机理图如图所示。关于机理中涉及物质的说法正确的是
   

A．上述机理中所涉及的物质除Cu外均属于分子晶体

B．图中涉及反应包含非极性键和极性键的断裂和生成

C．催化剂Cu的存在改变了反应途径，使不能发生的该过程得以发生

D．乙醇的沸点高于乙醛的沸点，其主要原因是乙醇中存在分子间氢键

3 . 关于下列实验装置的说法正确的是

A．甲装置可用于由溶液制备无水

B．乙装置可用于验证对分解有催化作用

C．丙装置可用于制备氢氧化铁胶体

D．丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性

4 . 下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	验证Mn2+在KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应中的催化作用	取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4 溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失	证明Mn2+能降低该反应的活化能
B	判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	判断CH3COO-与水解常数的大小	相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者	水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh()
D	判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+	向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去	该样品中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D