1 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A．图I测定中和热

B．图II探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

C．图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D．图IV制取乙酸乙酯

2 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

3 . 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2∙xH2O，而后经焙烧制得

C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

D．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性

4 . 下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

5 . 某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。
(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

6 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率

7 . 对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是

A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

8 . N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2和H2能100%转化为NH3

9 . 参照反应Br＋H₂→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少

C．正反应为放热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

10 . 为分析不同试剂是否对 H₂O₂ 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂ 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2 滴 1mol/L NaCl	2 滴 1mol/LCuSO4	2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl	2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法不正确的是

A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用

B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用

C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用

D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。