1 . 在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是

A．该过程中反应①⑤的反应类型相同

B．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

C．制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O

D．LiI也是该反应的催化剂

2 . 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是

A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

3 . 在Pd-Mg/SiO₂催化下利用Sabatierf反应可实现CO₂“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应

B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成

C．总反应可表示为：CO2+4H2CH4+2H2O

D．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化

4 . 下列说法错误的是（       ）

A．升高温度可加快H2O2的分解速率

B．减小H2O2溶液浓度可降低其分解速率

C．加FeCl3不能加快H2O2分解速率

D．用带火星的木条可检验H2O2分解产生的气体

5 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

6 . 下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

7 . CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A．适当升温能加快反应速率	B．催化剂对反应速率无影响
C．达到平衡时，正反应速率为0	D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

8 . 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，能加快其反应速率的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．加水稀释	D．使用催化剂

9 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Ag₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

项目	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

10 . 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是

A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片

C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2