1 . 下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高反应速率而采取的措施是

A．①③④⑤

B．①②③

C．①②④

D．②③④

2 . 下列叙述正确的是

A．由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)     ∆H=(b-a)kJ·mol-1

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化

D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

4 . 一定温度下， 0.1 mol N₂(g)与0.3 mol H₂(g)在密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，已知该条件下，1 mol N₂(g)与3 mol H₂(g)完全反应时，放出热量akJ。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，反应放出0.1akJ 热量

B．达到化学平衡状态时，v(NH3)∶v(N2)=2∶1

C．使用催化剂能够提高原料平衡转化率

D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：正反应速率增大，逆反应速率减少

5 . 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是
   

A．上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应

B．具有的总能量大于和具有的总能量

C．在分解过程中起到催化作用

D．催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变

6 . 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

A．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

B．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

C．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

7 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为能源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

9 . 某密闭容器中发生反应：，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是

A．升高温度	B．减小容器体积
C．保持容积不变，通入	D．选用合适的催化剂