1 . 铁的配合物离子(用L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中Fe元素的化合价发生变化

D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定

2 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C₆H₅CH₂CH₃(g) C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示的是逆反应的v−t关系	B．t1时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商)	D．当催化剂存在时，ν1、ν2都增大

3 . 我国科学家研制出了一种新型固体催化剂，常温常压下可实现如图1所示的反应，该反应的能量变化如图2所示。下列有关描述不正确的是

A．该过程实现了在常温常压下的可见光固氮

B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成

C．使用，可同时提高反应速率和的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式可表示为：

4 . 乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是

A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键

B．第①步反应的活化能最大

C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热

D．第③步反应为

5 . 铁的配合物离子(用表示)参加某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度越大越有利于该转化过程进行

C．该过程的总反应速率由IV→I步骤决定

D．I作为催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的焓变

6 . 对反应，。下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因

B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率

C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4

7 . 下列实验设计及操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
测NaClO溶液的pH	比较、对反应速率的影响	测定醋酸浓度	制备“84”消毒液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应

B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能

C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤

D．该反应从原理上不能设计成原电池

9 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10 . 我国科学家合成了Y、Sc(，)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是

A．其它条件相同下，使用催化剂更有利于提高产量

B．两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定

C．实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成