【推荐1】下列方案设计能达到实验目的的是

A	B	C	D
	+
测定盐酸浓度	由球中气体(和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响	由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	准确测定中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响

B．图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3溶液

C．图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液

D．图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

【推荐3】硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO₂，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO₂，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工产品。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法正确的是

A．工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变

B．工业生产通入稍过量的氧气，能提高O2的转化率

C．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了

D．工业生产采用450-500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率

【推荐1】下列说法正确的是（       ）

A．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

B．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

【推荐3】下列说法正确的是（     ）

A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

B．在10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL5% H2O2和1 mLH2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

【推荐1】有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH： ①>②>④>③

C．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9

D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

【推荐2】下列说法正确的是

A．反应   ，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C．将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性：醋酸的电离程度均先增大后减小

【推荐3】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 (　　)

A．m<n

B．m＝n

C．m>n

D．不能确定