【推荐2】一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A．平衡常数：

B．达到平衡所需时间：

C．总能量：

D．单位时间的转化率。：

【推荐1】已知：反应P(g)+Q(gM(g)+N(g)的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．P(g)的能量一定高于N(g)的

B．M(g)和N(g)的总能量大于P(g)和Q(g)的总能量

C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0

D．当反应达到平衡时，改变反应条件，化学平衡可能会被破坏

【推荐2】某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有lmolA生成
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑥气体的密度不随时间而变化

A．③④⑤⑥

B．①②③

C．②④⑥

D．②③⑤

【推荐3】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)｡下列说法错误的是

A．改变反应条件可以改变该反应的限度	B．增大压强,正逆反应速率都增大
C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存	D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等

【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨，反应条件选择高温

B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深

C．使用催化剂可增大SO2的转化率

D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)

【推荐3】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为 a：b

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

【推荐1】一定条件下，关于工业合成氨的反应，，图甲表示1L密闭容器中随时间的变化曲线，图乙表示在恒温恒容下，初始投料0.6mol，改变起始时对该平衡的影响。下列说法正确的是

A．甲：10min内该反应的平均速率

B．甲：从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b

C．乙：a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高

D．乙：

【推荐2】以Fe₃O₄为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g) △H=+19.3 kJ•mol^-1
反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g) △H
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的△H＞0，△S＞0

B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4

【推荐3】相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl₅和2 mol PCl₅，发生反应PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．反应速率：甲 < 乙	B．PCl5的转化率：甲 > 乙
C．平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙	D．平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙