硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列有关说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
A.工业生产使用V2O5作催化剂,能降低该反应的活化能,同时降低该反应的焓变 |
B.工业生产通入稍过量的氧气,能提高O2的转化率 |
C.工业生产采用常压操作,可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了 |
D.工业生产采用450-500℃,可能是为了使平衡正向移动,提高SO2平衡转化率 |
22-23高二上·江苏扬州·期中 查看更多[3]
江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期11月阶段测试化学试题(已下线)第08讲 化学反应的调控-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课(人教版2019选择性必修1)江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学(选修)试卷
更新时间:2022-11-28 15:21:15
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】
、
和
合成
的反应历程如图所示。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84a62a1e1415b6a0b8bbb237a98dc9d1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/6/0554f87b-130c-48ea-85e3-2b5a063d12f2.png?resizew=245)
A.该历程一共有4种中间产物 |
B.该历程中只有反应②是氧化还原反应 |
C.该历程涉及极性键和非极性键的断裂 |
D.总反应方程式可表示为:![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】据文献报道,某反应的反应历程如图所示,下列有关该历程的说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/30/2862675092914176/2893657967919104/STEM/7abd2f4c-3000-468e-a7c6-5177a530ccb0.png?resizew=489)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/30/2862675092914176/2893657967919104/STEM/7abd2f4c-3000-468e-a7c6-5177a530ccb0.png?resizew=489)
A.Ti4+…NH2—N=O是中间产物 |
B.Ti4+…NH3是催化剂 |
C.总反应化学方程式为:4NH3+3O2![]() |
D.Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中没有非极性键的形成 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/28/1955216190881792/1961526060990464/STEM/b42822bc950a4563a5b1da68f023ade4.png?resizew=466)
下列分析正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/28/1955216190881792/1961526060990464/STEM/b42822bc950a4563a5b1da68f023ade4.png?resizew=466)
下列分析正确的是
A.反应①、③中氮元素的化合价发生了变化 |
B.反应②利用了NH3的氧化性 |
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 |
D.反应①可由图所示装置实现![]() |
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【推荐2】298 K时,γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成
丁内酯: HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/014470b38c5bc5fc2f8b0d4b89b619b0.png)
![]() | 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
![]() | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 |
B.298 K时,该反应的平衡常数为2.75 |
C.反应至120 min时,γ-羟基丁酸的转化率<50% |
D.80~120 min的平均反应速率:v(γ-丁内酯) >1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】关节炎首次发作一般在寒冷的季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(
),易诱发关节疼痛,其化学机理:①
;②
。下列叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ee401e8e8aa600684d6bd7648ca09aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/80ad5ae83f348f02f35cb107c6b5eb45.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a8da289e8914700eafcfda8b0d07d24.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14a750b7c5269f03752e465dc98ed7d1.png)
A.反应①是尿酸的水解方程式 |
B.反应②的![]() |
C.增大关节滑液中![]() ![]() |
D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.增大压强,![]() |
B.加入催化剂,平衡时![]() |
C.恒容下,充入一定量的![]() |
D.恒容下,充入一定量的![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚,其过程中主要发生下列反应:
反应I:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1>0
反应II:2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2<0
一定条件下,于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是
反应I:CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
反应II:2CO2(g)+6H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
一定条件下,于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度CO2的平衡转化率降低 |
B.其他条件不变,缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率 |
C.其他条件不变,增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率 |
D.其他条件不变,使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】合成气(CO、
)可用于制备甲烷:
。向1 L某恒容密闭容器中通入0.2 mol
和m mol
发生上述反应,测得
的平衡转化率与投料比
以及温度的关系如图所示(a点对应体系经2min达到平衡)。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a28ca37e218fdcab446aebff4f2502ab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c523e50f790218235eae777f95a8a724.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1c5319d0d73ca093b3bf40659871157.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8212acc497cf31c0a01dfb64de1afb7f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1c5319d0d73ca093b3bf40659871157.png)
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A.![]() |
B.正反应速率:c>b |
C.a、b点对应的平衡常数![]() |
D.a点反应从开始到平衡,![]() ![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某可逆反应平衡常数表达式为K
。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则c(NO)减小。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e55346e4387e53a9fbb9cb05bc6bf020.png)
A.该反应的化学方程式为NO(g)+SO3(g)![]() |
B.升高温度K增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.一定条件下达到平衡后,缩小容器体积,使体系压强增大,气体颜色加深 |
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