1 . 乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1) 电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。

①a电极的电极反应式为_______。
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有_______。
(2) 催化加氢制备乙醇。在催化剂表面加氢制备乙醇的反应为   ，反应机理如图2所示。

①在催化剂表面加氢生成的过程可描述为_______。
②制取的过程中可获得的副产物有_______。
③随着反应进行，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④将的混合气体置于密闭容器中，在和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性[的选择性]如图3所示。温度在时，CO₂的平衡转化率几乎不变，其原因可能为_______。

                                      图3

2 . 催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。

(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO₃)₃•9H₂O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。
①对苯二甲酸的结构简式为_______，该分子中最多_______个原子共平面。
②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。
③(Fe，Al）/MIL-53中Fe³⁺位于O原子形成的_______空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。
(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH₄制CH₃OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。

①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。
A.σ键　　B.配位键　　C.离子键　　D.极性键　　E.非极性键
②该催化循环中铁元素价态有_______种。
(3)用FeCl₃•6H₂O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。
②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______。

3 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______。

(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______。

(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是_______。