2 . 甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．生成甲醇反应的决速步为

B．两反应只涉及极性键的断裂和生成

C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定

D．用作催化剂可提高甲醇的选择性

4 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，人们一直在寻求更为广泛和经济的丙烯来源。以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图所示（图中体现了由丙烷制备丙烯的2种历程）。下列说法正确的是

A．消耗等量的NO时，反应①和②中转移电子的数目相等

B．其他条件相同时，2种反应历程的C3H8的平衡转化率相同

C．丙烷制备丙烯的反应为

D．反应过程中，N元素呈现的化合价仅有＋2价、＋4价

6 . 催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是

A．“”能改变总反应的焓变

B．是反应历程的中间产物之一

C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成

D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为

7 . 双氧水在工业、医药等领域应用广泛。某小组采用如下方法制备并探究的分解反应机理。回答下列问题：
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤：
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取；
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为___________。

Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H₂O₂，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。

回答下列问题：
(2)仪器a的名称是___________，已知，据此分析并说明常温常压下能否分解___________，前20s测得溶液pH为3.47，其原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)步骤③中加入溶液后的现象为___________、溶液颜色由黄色变深，又变回黄色。20~23s pH变化的原因是___________。结合图2和图3，23~150s pH变化对应的历程为___________(用序号表示)，150s后pH变化的原因是___________(用反应式表示)。
(4)加入溶液后，150s时收集到19.5mL，则用的体积变化表示该反应的速率为___________。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。

9 . 下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	常温下用计测定浓度均为0.1的和溶液的	比较和的的大小
B	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气泡的速率	探究和催化能力强弱
C	一定温度下，向某容器中充入气体，达平衡后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化	探究气体压强增大对平衡的影响
D	常温下，测定0.1溶液的	比较与的大小

A．A

B．B

C．C

D．D