1 . 下列实验事实引出的结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 | 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快 |
| B | 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅 | 铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应 |
| C | 往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 | 难溶物存在沉淀溶解平衡 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . H2是非常重要的化工原料和能源物质。目前在催化剂的作用下，以硼氢化钠(NaBH)和水反应可获取H2，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是
| A．整个过程中H2O多次参与反应历程 |
| B．该催化过程发生的是一个非氧化还原反应 |
| C．反应过程中B原子的成键数目不变 |
| D．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 |
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解题方法
3 . 甲醇(
)作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以
为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为
和的能量变化如图所示：
)作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：
A．生成甲醇反应的决速步为 |
| B．两反应只涉及极性键的断裂和生成 |
| C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定 |
| D．用作催化剂可提高甲醇的选择性 |
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4 . 乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=______ kJ•mol-1。反应历程的最优途径是______ (填“C1”、“C2”或“C3”)。
2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1。
①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______ 。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线为______ 。N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压
物质的量分数)有如下关系：
(NO2)=k1×p2(NO2)，(N2O4)=k2×p(N2O4)。相应的消耗速率与其分压的关系如图3所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______ ；在图3标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点是______ 。
ETBE(g) △H。回答下列问题：(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=
2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1。①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线为
N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO2)=k1×p2(NO2)，(N2O4)=k2×p(N2O4)。相应的消耗速率与其分压的关系如图3所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=
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解题方法
5 . 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确 的是
A．制备 的总反应为 |
B．反应Ⅰ中 作氧化剂 |
C．反应Ⅱ中 作还原剂 |
D．还原性： |
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名校
6 . 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是
| A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 |
| C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
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2024-04-05更新
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892次组卷
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4卷引用：安徽省蚌埠市怀远禹泽、固镇县汉兴学校2023-2024学年高二上学期12月期末联考化学试题
解题方法
7 . 回收利用
是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：
反应A为
，是回收利用的关键步骤。
发生反应A的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应
的
_______ 
。
(2)向某容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应A(不考虑副反应)，在相同时间内测得
的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。
①请用虚线 在上图中画出在250℃-550℃间内，反应达到平衡时，的物质的量分数随温度变化的曲线_______ 。
②在470℃时，反应的平衡常数
_______ 
(用含a的最简分数表示)。
③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______ 。
(3)下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正确 的是_______ (填字母)。
a．反应B的能量变化是电能(或光能)
化学能
b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将的分解转为放热反应，降低生产
的成本
c．反应Ⅰ的
，反应II的
d．镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率
(4)用
代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______ 。
是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：反应A为
，是回收利用的关键步骤。发生反应A的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应
的。(2)向某容积为
的恒容密闭容器中充入和，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应A(不考虑副反应)，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。①请用
达到平衡时，的物质的量分数随温度变化的曲线②在470℃时，反应
的平衡常数(用含a的最简分数表示)。③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是
(3)下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，
a．反应B的能量变化是电能(或光能)
化学能b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将
的分解转为放热反应，降低生产的成本c．反应Ⅰ的
，反应II的d．镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率
(4)用
代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是
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8 . 下列叙述正确的是
| A．由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 |
| B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
| C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 |
| D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
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9 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：
，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是
，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是| A．升高温度 | B．减小压强 | C．增大 浓度 | D．加入催化剂 |
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10 . 下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高反应速率而采取的措施是
| A．①③④⑤ | B．①②③ | C．①②④ | D．②③④ |
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