1 . 反应；   ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温_______。
(2)使用催化剂_______。

3 . 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．该反应为放热反应	B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H>0	D．反应i比反应ii的速率大

4 . CO用于处理大气污染物N₂O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是

A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)

B．总反应的决速步为反应②

C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物

D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1

5 . 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞

B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率

6 . 下列各组实验中，化学反应速率最快的是

选项	反应物	催化剂	温度
A	5 mL 10% 溶液	无	20℃
B	5 mL 10% 溶液	无	30℃
C	5 mL 10% 溶液	粉末	20℃
D	5 mL 10% 溶液	粉末	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 合成气(CO和H₂)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)     ΔH₁=+216 kJ·mol^－1；
②2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)     ΔH₂=−72 kJ·mol^－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g)的活化能

B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C．该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH

8 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

9 . 一种铁作催化剂的催化反应的机理如图所示。下列叙述错误的是
   

A．反应过程中Fe元素的化合价没有变化	B．Fe可以降低反应的活化能
C．物质A是NH3	D．该过程原子利用率达到了100%

10 . 关于反应     ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度