1 . 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能

B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变

C．，该反应为吸热反应

D．活化能越大，反应越容易进行

2 . 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是

A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱

B．用乙制备BaSO3

C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBr

D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响

3 . 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是

A．增大反应物浓度	B．加催化剂
C．加压	D．升温

4 . 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl₂的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　)

A．①②⑤	B．①③⑤
C．②④⑥	D．③⑤⑥

5 . (1)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   
①在反应体系中加入催化剂，反应速率______，该反应的反应热_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N₂)＝_________，H₂的转化率为______(保留小数点后一位)。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是________。
A．把气体的体积压缩至1L          B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(g)⇌4NH₃(g)+3O₂(g)     ∆H=akJ/mol，进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

6 . 工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

7 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂⇌2SO₃（正反应放热），下列有关说法正确的是

A．升高温度只提高逆反应速率

B．降低温度可提高正反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

8 . 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH＜0。下列说法正确的是

A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

C．该反应反应物总能量小于生成物总能量

D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

9 . 合成气(CO和H₂)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+216 kJ·mol^-1；②2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)   ΔH₂=-72 kJ·mol^-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能

B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

10 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2	证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D