1 . 室温下，探究0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率	比较Fe3+和Cu2+的催化效率
B	向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化	2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应
C	向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色	FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应
D	将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体	Fe3+与发生了双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN^-转化为SCN^-和。验证该转化过程中生成SCN^-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，___________。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的CN^-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是___________。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过90mg·L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH^-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN^-，使其转化为N₂和，其反应的离子方程式为___________。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H₂O(g)NH₃(g)+CO(g)   △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________。

3 . 反应2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；△H<0可实现CO₂的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

C．上述反应平衡常数K=

D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

4 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：

(1)请将该反应的离子方程式补充完整：_____。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在的平均反应速率_____。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．固体　B．固体C．　D．　E．

方案	假设	数据处理	具体实验操作
I	反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率	取溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。	绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①：加入水： 烧杯②：加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。

①方案I中所选试剂_____，方案Ⅱ中所选试剂_____。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____。

5 . CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO₂催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO⁻，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为HCOO⁻的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______。

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。
②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因_______。

6 . 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，已知：，反应释放热量，下列说法正确的是

A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

B．②→③过程，是吸热过程且只有键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的

D．使用催化剂，对生成的速率没有影响

9 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．甲：干燥氨气

B．乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质

C．丙：用做喷泉实验

D．丁：证明溶液对分解的催化作用

10 . 金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：

	0	20	40	60	80	100
	0.100			0.040	0.020	0
	0	0.020
	0		0.020

下列叙述不正确的是

A．提高反应物浓度，反应速率不变

B．

C．其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为

D．当升高温度，反应时可能小于