1 . 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
(1)的晶体类型是______。
(2)第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是______。(填序号)
a．硫粉消耗会增大　b．二氧化硫生成率降低　c．生成较多SO₂
(3)若每生成气体三氧化硫，放出能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：______，若反应温度升高，则二氧化硫转化率______(填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______，升高温度后的气体都需要降温，其目的是______
(6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO_3.若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。


据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。
(8)一批32吨含硫元素的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了，二氧化硫在第二步反应中转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产的浓硫酸______吨。

2 . 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)

A．生成转移电子的数目为	B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂	D．既是氧化产物又是还原产物

3 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
   
   
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
   

A．反应的焓变

B．的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值