1 . 硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是

A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率

B．升高温度能减慢反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．0.4与0.2充分反应生成0.4

2 . 目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂＋4H₂CH₄＋2H₂O。下列关于该反应的说法正确的是

A．钌催化剂能加快该反应的速率

B．升高温度能减慢该反应的速率

C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D．达到平衡时，反应速率为0

3 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

4 . 如下反应条件的控制中，不恰当的是

A．为增大H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为增大KClO3的分解速率而加入MnO2

D．为增大H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

5 . 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是

A．大量开采天然气会加剧温室效应

B．脱硫过程的总反应属于置换反应

C．脱硫过程中的质量和化学性质不变

D．该反应原理可以应用于高温条件下脱硫

6 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

7 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=−198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为V₂O₅＋SO₂2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．V2O5是该反应的催化剂

C．其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol-1

D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

8 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol^-1，ΔS=-145J·mol^-1·K^-1。下列说法中错误的是

A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

10 . 完成下列问题
(1)请认真观察下图，回答问题。
   
①该反应的ΔH=___________(用含E₁、E₂的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②若该图表示2H₂O₂(l) 2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH=-73.5 kJ·mol^-1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol^-1。
(2)用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-；H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂↑＋I^-。总反应的化学方程式为___________。
资料2：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．H₂O₂浓度降低；ii．___________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl₄，B试管中不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。