1 . 下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大

B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大

C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动

D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加

2 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol•L^-1。下列判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数增大

D．B的转化率降低

3 . 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高

C．两个体积相同的容器中充入等量的发生反应：       △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

4 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．火电厂燃烧煤粉以提高燃煤效率

C．新制氯水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

5 . ．当反应达到平衡时，下列措施：①升温       ②恒容通入惰性气体       ③增加的浓度       ④减压       ⑤恒压通入惰性气体       ⑥加催化剂，能提高转化率的是

A．①②④

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤

6 . 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

7 . 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)⇌pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是
①升温，c(B)/c(C)的值变小；
②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；
③增加B的物质的量，A的转化率增大；
④使用催化剂，气体总的物质的量不变；
⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；
⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=n/m[v(A)]

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

8 . 利用CO₂合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO₂平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应△H<0，平衡常数：KM>KN

B．反应速率有可能是(M)>(N)

C．温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高

D．若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可提高CO2的平衡转化率

9 . 利用水煤气合成甲醇的反应原理为：，一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应△H<0

B．图中压强的大小关系是a<b<c<d

C．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大

D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变

10 . 有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)   ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥