1 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

2 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

3 . 高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁
还会发生3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=a kJ/mol；
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO₂(g) △H₄=c kJ/mol；
则△H₁=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO₂)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min)       B．υ(H₂)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH₃OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)：n(CO₂)]充入原料气，CO₂平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示

氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：

T/℃	700	800	1000	1200
K	0.6	1.0	2.3	3.6

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH₃OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO₂)·c³(H₂)=3c(CH₃OH)·c(H₂O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。