1 . 下列有关实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4mol气体,在相同温度下反应相同时间,比较两容器内气体颜色深浅 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
B | 向两支试管中分别加入2mL0.5mol/L溶液,将其中一支试管加热,然后置于冷水中,观察并记录现象,与另一支试管进行比较 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
C | 向滴有的溶液中加入少量固体,观察烧杯中溶液颜色变化 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
D | 分别向两支装有5mL0.5mol/L溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液,比较两支试管产生气泡快慢 | 探究与对分解的催化效率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
2 . 如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中,在①烧杯中加入CaO,在②烧杯中不加其他任何物质,在③烧杯中加入NH4Cl晶体,发现①中红棕色变深,③中红棕色变浅。已知:2NO2(红棕色)N2O4(无色),下列叙述正确的是
A.2NO2N2O4是吸热反应 |
B.NH4Cl溶于水时吸收热量 |
C.①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
D.③烧瓶中气体的压强增大 |
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2022-08-28更新
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1132次组卷
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23卷引用:【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题
【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题(已下线)2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷2018版化学(苏教版)高考总复习专题七课时跟踪训练--化学平衡的移动新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考(期末)化学试题新疆自治区生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》云南省普洱市江城县第一中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题(已下线)2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题江西省上饶市2020-2021学年高二上学期期末教学质量测试化学试题江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期开学测试化学试题河南省信阳高级中学2020-2021学年高二下学期回顾测试化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题福建省莆田市擢英中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷(已下线)2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省深圳市宝安区宝安中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题新疆奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省淄博市部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题(已下线)选择题11-15
名校
解题方法
3 . 某温度下,改变0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH时,各种含铬元素微粒及OH-浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸),下列有关说法中正确的是
A.该温度下的Kw=10-13 |
B.溶液中存在平衡+H2O⇌2+2H+,该温度下此反应的K=10-13.2 |
C.向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体,溶液橙色加深 |
D.E点溶液中存在:c(K+)<2c()+3c() |
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2022-04-29更新
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783次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市同泽中学2022-2023学年高二12月月考化学试题
辽宁省沈阳市同泽中学2022-2023学年高二12月月考化学试题东北三省四城市联考暨沈阳市2021-2022学年高三质量监测(二)化学试题(已下线)专项13 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
4 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是_______ 。
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因_______ 。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
实验操作及现象: 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥,电流表指针偏转; 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液,指针偏转幅度增大; 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水,无明显现象,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 闻到刺激性气味,溶液略显灰色,试管壁未见银镜 |
Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同,振荡,溶液变浑浊,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因
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2022-04-02更新
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995次组卷
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7卷引用:辽宁省葫芦岛市2024届高三一模化学试题
5 . 2022年1月24日,习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调,实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此,二氧化碳的合理利用成为研究热点。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5kJ/mol
反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
总反应III:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
反应III的ΔH3=________ kJ/mol,据此判断该反应在________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料,以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下:
I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下,发生反应I、II,实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。
(已知:CH3OCH3的选择性=100%)
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是_______ (填“①”或“②”);温度高于300℃时,曲线②随温度升高而升高的原因是________ ;为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性,应选择的反应条件为________ (填标号)。
a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度,k正-k逆________ (填“增大”、“减小”或”不变”);
b.在一定温度和压强下的反应II,按照n(H2):n(CO2)=1:1投料,CO2转化率为50%时,v(正):v(逆)=3:4,用气体分压表示的平衡常数Kp=________ 。
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下,CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________ 。
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一,南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO2电池,如图3是一种Na-CO2二次电池,其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池放电产物为Na2CO3和C,则放电时正极电极反应式为___________ 。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5kJ/mol
反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
总反应III:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
反应III的ΔH3=
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料,以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下:
I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下,发生反应I、II,实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。
(已知:CH3OCH3的选择性=100%)
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是
a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度,k正-k逆
b.在一定温度和压强下的反应II,按照n(H2):n(CO2)=1:1投料,CO2转化率为50%时,v(正):v(逆)=3:4,用气体分压表示的平衡常数Kp=
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下,CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一,南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO2电池,如图3是一种Na-CO2二次电池,其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池放电产物为Na2CO3和C,则放电时正极电极反应式为
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2022-03-29更新
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427次组卷
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2卷引用:辽宁省抚顺市普通高中2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题
6 . 还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。
Ⅰ.CO还原法:
(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下:
已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为_______ 。
Ⅱ.焦炭还原法:
(2)用焦炭还原的反应为: ∆H>0。
①在一定条件下,下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是_______ 。
A.恒温恒容条件下,
B.绝热恒容条件下,体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下,混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下,与的体积比不再改变
②在恒温条件下,1mol 和足量C发生该反应,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示,则A、B两点的反应速率关系为v(A)_______ v(B)(填“>”、“<”或“=”),C点时该反应的分压平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施既能加快反应速率,又能提高平衡转化率的是_______ 。
A.升高温度 B.增加炭的用量 C.增大压强 D.使用催化剂
Ⅲ.还原法:
(3)以氨气作还原剂,可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下: ∆H=-1980kJ/mol,反应速率与浓度之间存在如下关系:,,k正,k逆为速率常数,只受温度影响。350℃时,在2L恒容密闭容器中,通入0.9mol 和1.2mol 发生反应,保持温度不变,平衡时NO的转化率为50%,则此温度下_______ ;温度升高时,k正增大m倍,k逆增大n倍,则m_______ n(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅰ.CO还原法:
(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下:
已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为
Ⅱ.焦炭还原法:
(2)用焦炭还原的反应为: ∆H>0。
①在一定条件下,下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是
A.恒温恒容条件下,
B.绝热恒容条件下,体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下,混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下,与的体积比不再改变
②在恒温条件下,1mol 和足量C发生该反应,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示,则A、B两点的反应速率关系为v(A)
③下列措施既能加快反应速率,又能提高平衡转化率的是
A.升高温度 B.增加炭的用量 C.增大压强 D.使用催化剂
Ⅲ.还原法:
(3)以氨气作还原剂,可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下: ∆H=-1980kJ/mol,反应速率与浓度之间存在如下关系:,,k正,k逆为速率常数,只受温度影响。350℃时,在2L恒容密闭容器中,通入0.9mol 和1.2mol 发生反应,保持温度不变,平衡时NO的转化率为50%,则此温度下
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解题方法
7 . 硫氰酸钾(KSCN),是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。
已知:①不溶于和不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂,发生反应,该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解,在高于25℃时即分解。
回答下列问题:
(1)试剂a是____ ,装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______ 。
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,这样操作的目的是___ 。
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___ 。
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经___ (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液,将装置E中混合液过滤得溶液x,进行如下实验:
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___ 。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去和沉淀增多,请用必要的文字和离子方程式解释:____ 。
已知:①不溶于和不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂,发生反应,该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解,在高于25℃时即分解。
回答下列问题:
(1)试剂a是
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,这样操作的目的是
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液,将装置E中混合液过滤得溶液x,进行如下实验:
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去和沉淀增多,请用必要的文字和离子方程式解释:
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2021-03-11更新
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1364次组卷
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7卷引用:辽宁省葫芦岛市2021届高三第二次模拟考试化学试题
辽宁省葫芦岛市2021届高三第二次模拟考试化学试题山东省潍坊市2021届高三第一次模拟考试化学试题(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题(已下线)第二章能力提升检测卷-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】(已下线)第二章 化学物质及其变化(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)
名校
解题方法
8 . 钴是元素周期表第四周期第Ⅷ族元素,其化合物用途广泛。如:作锂电池的正极材料。
I.(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______ 。
II.利用原钴矿(含、NiS等杂质)制备的工艺流程如下:
资料:①在含一定量的溶液中:。
②溶于有机胺试剂,有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中,有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示:
(2)步骤i的目的是_______ 。
(3)步骤ii中出现了淡黄色沉淀,写出发生该反应的离子方程式:_______ 。
(4)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______ 。
(5)步骤vi用作沉钴剂,在一定条件下得到碱式碳酸钴。实验测得在一段时间内加入等量所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降的原因___ 。
(6)步骤vi沉钴中(常温下进行),若滤液中含量为,此时溶液的pH为___ 。
(7)步骤viii中和混合后,鼓入空气,经高温烧结得到。该反应的化学方程式是_______ 。
I.(1)基态Co原子的价层电子排布式为
II.利用原钴矿(含、NiS等杂质)制备的工艺流程如下:
资料:①在含一定量的溶液中:。
②溶于有机胺试剂,有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中,有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示:
(2)步骤i的目的是
(3)步骤ii中出现了淡黄色沉淀,写出发生该反应的离子方程式:
(4)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是
(5)步骤vi用作沉钴剂,在一定条件下得到碱式碳酸钴。实验测得在一段时间内加入等量所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降的原因
(6)步骤vi沉钴中(常温下进行),若滤液中含量为,此时溶液的pH为
(7)步骤viii中和混合后,鼓入空气,经高温烧结得到。该反应的化学方程式是
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2021-03-04更新
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253次组卷
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2卷引用:辽宁省名校联盟2021届高三3月联合考试化学试题
9 . 天然气净化过程中产生有毒的,直接排放会污染空气,通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄,流程如图:
反应炉中的反应: △H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应: △H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______ 。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,下列说法正确的是______ 。
A.脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O
D.该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H>0。在无催化剂及催化下,在反应器中不同温度时反应,间隔相同时间测定一次的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在约1100℃时,有无催化,其转化率几乎相等,是因为______ 。
②在压强p、温度T,催化条件下,将、按照物质的量比为1∶n混合,发生热分解反应,平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率,解释说明该事实______ ,平衡常数Kp=______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收,已知、的电离平衡常数如下表所示:
纯碱溶液吸收少量 的离子方程式为______ 。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄,流程如图:
反应炉中的反应: △H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应: △H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,下列说法正确的是
A.脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O
D.该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H>0。在无催化剂及催化下,在反应器中不同温度时反应,间隔相同时间测定一次的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在约1100℃时,有无催化,其转化率几乎相等,是因为
②在压强p、温度T,催化条件下,将、按照物质的量比为1∶n混合,发生热分解反应,平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率,解释说明该事实
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收,已知、的电离平衡常数如下表所示:
电离平衡常数 | ||
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1229次组卷
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9卷引用:辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
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