2 . 将5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

3 . 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ +2OH^－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：
   
下列说法不正确的是

A．①中出现蓝色沉淀

B．③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果

C．④中现象证明葡萄糖具有还原性

D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于

4 . 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H2O2>>Fe2+
B	向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中缓慢滴加1molL稀硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大c(H+)有利于转化为
C	等体积pH=2的HX和HY两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，用排水法收集气体，HX溶液放出的氢气多且反应速率快	证明HX的酸性比HY强
D	室温下，向浓度均为0.05mol/L的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B	证明压强对平衡移动产生影响	向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C	探究浓度对化学平衡的影响	试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D	比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]	向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验中，不能达到实验目的是

A	B	C	D
验证平衡：	证明	测定HCl溶液的浓度	由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列离子方程式不正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+

D．浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

8 . 下列实验操作与实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象	探究温度对反应速率的影响
B	向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
C	向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀	证明溶解度：AgCl＞AgI
D	向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂的影响。

实验1	实验步骤	实验现象
	i．取2 mL1 mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2 mL。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液不显红色。

(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
②加入KSCN溶液的目的是___________。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2.

实验2	实验现象	实验步骤
	i．取2 mL0.1 mol•L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2mL	i．溶液呈棕黄色
	ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液显红色

本实验改用0.1 mol•L^-1KI溶液的目的是___________。
(3)实验3：研究增大反应物Fe³⁺浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe³⁺浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4：研究增大生成物Fe²⁺浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为___________。