1 . 电离平衡常数的影响因素
电离平衡常数K 值只与电解质____________和______有关，与浓度______。
由于电离是______的，所以电离平衡常数随着温度的升高而______。

3 . 改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
化学平衡常数K₁＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K₁______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。
②CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
化学平衡常数K₂＝________，升温化学平衡向正向移动，K₂________，ΔH________0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。
②降低温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。

4 . 温度对化学平衡的影响有什么规律？提示：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。
_________。

5 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N₂、3 mol H₂发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N₂的浓度，平衡移动的方向是_____________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是________。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是________。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________。

6 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
   
根据图像回答下列问题：
(1)图1中，温度T₁、T₂的大小关系是___________，温度升高，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，正反应是___________反应。
(2)图2中，压强p₁、p₂的大小关系是___________，压强增大，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，a＋b___________c。

7 . 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)T₂___________T₁，温度升高，平衡___________移动，正反应是___________反应。
   
(2)p₂___________p₁，压强增大，A(反应物)的转化率___________，说明正反应是___________的反应。

(3)生成物C的百分含量不变，说明平衡___________移动，但反应速率a___________b，故a可能___________；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是___________。
   

8 . 化学反应达到平衡后，改变温度平衡是否一定发生移动________？

9 . 化学平衡状态的改变
【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目，观察实验现象，完成下表。

实验现象	热水中混合气体颜色较常温下的______，冰水中混合气体颜色较常温下的______
实验结论	混合气体受热颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动; 混合气体被冷却颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动

结论：化学平衡是在_______下建立起来的，当________时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到_______、_______、_____等因素的影响。

10 . 预测温度对化学平衡的影响
在容积一定的密闭容器中，化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)     ΔH＞0，达到平衡时：
(1)若升高温度，K值___________，平衡___________移动，c(A)___________，反应物B的转化率___________，混合气体的密度___________。
(2)若降低温度，K值___________，平衡___________移动，反应产物C、D的浓度___________，混合气体的密度___________。
【拓展延伸】
(1)催化剂对平衡常数无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q=K，因而平衡不移动。
(2)催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。
【情境问题思考】
(3)填空

实验原理	2NO2(g)N2O4(g)       ΔH=-57.2 kJ·mol-1 红棕色       无色
实验装置
实验现象	热水中红棕色加深；冰水中红棕色变浅
实验结论	体系受热颜色___________，说明___________增大，即平衡向___________方向移动；体系冷却颜色___________，说明___________减小，即平衡向___________方向移动