1 . 氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O（未配平）；氧化产物为：__________。
（2）除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
（3）已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu₂O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15
d．易被氧化成Cu(OH)₂

2 . NH₃经如图所示一系列反应可以得到HNO₃。

(1)步骤I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。
(2)步骤II中，2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( p₁、p₂)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：___________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。
(3)步骤III中，先降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H₁
2NO₂(g) N₂O₄(l) △H₂
下列能量变化示意图中，正确的是___________ (填字母)。
A.    B.    C.
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是___________。
(4)一种利用垃圾渗滤液中NH₃、NH发电的原理如图所示。

①X为该装置的___________极。
②该装置工作时， Y电极周围溶液的pH___________(填“ 升高”或“降低”。)
③写出该装置工作时的电池反应式：___________。