1 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B	证明压强对平衡移动产生影响	向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C	探究浓度对化学平衡的影响	试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D	比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]	向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．蒸干AlCl3溶液制备AlCl3固体	B．测定中和反应的反应热
C．探究压强对平衡的影响	D．分离碘和氯化钠固体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	铁电极上镀铜	探究压强对化学平衡的影响	比较的与的的大小	测定盐酸与NaOH反应的中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。
I.工业上，在一定条件下可用乙烯气相水化法制备乙醇。其反应为：CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=H₃CH₂OH(g)   △H。
已知：①CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁=-1323kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   △H₂=-1289kJ·mol^-1
(1)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g)反应的的活化能Ea(正)为102kJ·mol^-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_______kJ∙mol^-1。
(2)在密闭容器中充入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)(两者物质的量之比为1：1)并加入催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。p₁_______p₂(填“>”或“＜”，下同)，X、Y两点的速率v(X)_______v(Y)，试用碰撞理论解释：_______。

II.在一定条件下可用CO与H₂合成甲醇。
(3)已知反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO和2molH₂测得平衡时甲醇物质的量随时间关系变化如表所示。

时间/min	10	20	30	40
CH3OH的物质的量/mol	0.4	0.7	0.8	0.8

①10～20min内，用CO表示的平均反应速率是_______。
②若起始压强为p₀ Pa，则平衡时的平衡常数K_p=_______(用含p₀的代数式表示)。[用平衡分压p总代替平衡浓度计算。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数]
(4)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O₂构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(图3)的电源。

①图3装置中溶液中阳离子由_______(填"左向右"或"右向左")移动。
②a电极的电极反应式为：_______。