1 . 已知反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小	B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大	D．充入一定量的氮气，n(H2)减小

2 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

3 . 某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是

A．x＋m<n	B．x＋y<m＋n
C．m＋n>x	D．m＋n<y＋x

4 . 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向运动	B．x + y ＞ z
C．物质C的体积分数增大	D．物质B的转化率增大

5 . 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)	B．N2O4(g)2NO2(g)
C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g)	D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

D．700K左右比室温更有利于合成氨的反应

7 . 对平衡2SO₂(g)+O₂ (g) 2 SO₃ (g)； △H= -198kJ/mol，为提高SO₂的转化率，应采取的合理措施是

A．升温、增压	B．降温、增压
C．升温、减压	D．降温、减压

8 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

9 . 下列因素中一定能引起平衡移动的是

A．催化剂

B．温度

C．浓度

D．压强

10 . 下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是

A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨

B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

C．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率

D．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深