下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是
A.N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g),高压有利于合成氨 |
B.实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 |
C.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g),加催化剂可以提高生产效率 |
D.2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0,升高温度颜色加深 |
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河北省保定市曲阳县第一高级中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(已下线)专题06 化学反应的方向及调控【考点清单】(讲+练)-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲(人教版2019选择性必修1)
更新时间:2020-12-02 18:00:07
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.某反应的△H<0,△S>0,说明该反应的速率很快 |
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少32g,则阳极失去的电子数为1mol |
C.25℃,将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5,所需加水的量前者大于后者 |
D.已达平衡的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当增大SO2的浓度时,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大 |
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单选题
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容易
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名校
【推荐2】下列措施或事实不能 用勒沙特列原理解释的是
A.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知: H2 +I2 2HI) |
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)) |
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
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单选题
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容易
(0.94)
【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用铁触媒,加快合成氨的反应速率 |
B.溴水中存在,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
C.合成氨工业采用高压 |
D.反应 ,达到平衡后,升高温度体系颜色变深 |
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单选题
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容易
(0.94)
名校
解题方法
【推荐1】如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g);△H<0的逆反应速率随时间变化情况,试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是
A.t3时刻可能采取的措施是减小c(D) | B.t5时刻可能采取的措施是降温 |
C.t7时刻可能采取的措施是减小压强 | D.t5~t6时间段平衡向逆反应方向移动 |
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单选题
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容易
(0.94)
名校
【推荐2】反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0达平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 |
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移 |
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单选题
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容易
(0.94)
名校
【推荐3】汽车尾气中NO产生的反应为:,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T时,N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
B.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的 |
C.温度T下,该反应的平衡常数 |
D.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 |
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容易
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名校
【推荐1】在注射器中充入,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小,则( )
A.体系颜色比原来深 | B.体系颜色比原来浅 |
C.体系颜色不变 | D.注射器内压强不变 |
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容易
(0.94)
【推荐2】已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.升高温度,K减小 | B.减小压强,n(CO2)增加 |
C.更换高效催化剂,α(CO)增大 | D.充入一定量的氮气,n(H2)改变 |
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解题方法
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 |
C.用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后,打开瓶塞,溶液中有气泡产生 |
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【推荐2】在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) △H<0中,为了有利于A的利用,应采用的反应条件是
A.高温、高压 | B.高温、低压 |
C.低温、低压 | D.适当温度、高压 |
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