反应A(g)+3B(g)
2C(g) △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
2C(g) △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移 |
更新时间：2021-04-09 16:43:59
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【推荐1】已知：3Z(s)
X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确 的是
X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法| A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol |
| B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 |
| C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ |
| D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 |
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解题方法
【推荐2】用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（ ）
| A．20℃1mol/L稀硫酸 | B．30℃1mol/L稀硫酸 |
| C．20℃2mol/L稀硫酸 | D．30℃2mol/L稀硫酸 |
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解题方法
【推荐1】有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是
①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤加催化剂
3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤加催化剂
| A．①③ | B．①③⑤ | C．①④ | D．②④⑤ |
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真题
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2 (g)+ 3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
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(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
