1 . 某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数x=3

B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大

C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5

D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a

2 . 某温度时，向压强为、体积为的密闭容器中通入和，保持压强不变，发生如下反应：①；②。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是

A．的平衡转化率为

B．平衡时，的百分含量一定大于的

C．该温度下，反应①的平衡常数一定大于反应②的平衡常数

D．若起始时保持体积不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为

3 . 科学家提出利用CO₂与CH₄制备“合成气”(CO、H₂)，发生反应，在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法不正确的是

A．容器内总压强与初始相比增加了20％说明该反应已达平衡状态

B．图中0min到2min压强变化可知该反应

C．用平衡分压代替平衡浓度衣示的化学平衡常数[气体分压(P分)气体总压(P总)×气体体积分数]

D．平衡后若继续往容器内通入和，再次达到平衡后各组分的物质的量分数保持不变

4 . 温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

   

A．x可能为4

B．M为容器甲

C．容器乙达平衡时B的转化率为25%

D．M的平衡常数大于N