某温度时，向压强为
、体积为
的密闭容器中通入
和
，保持压强不变，发生如下反应：①
；②
。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是
、体积为的密闭容器中通入和，保持压强不变，发生如下反应：①；②。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是A． 的平衡转化率为 |
B．平衡时， 的百分含量一定大于 的 |
C．该温度下，反应①的平衡常数 一定大于反应②的平衡常数 |
D．若起始时保持体积 不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为 |
更新时间：2021-10-20 22:50:31
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【推荐1】恒温恒容，可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是| A．NO2的体积分数增大 | B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 |
| C．平衡正向移动 | D．达新平衡后N2O4转化率降低 |
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解题方法
【推荐2】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的△H＜0，且P1＜P2 |
| B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) |
| C．在C点时，CO转化率为75% |
| D．B点时，测得混合气体总浓度为0.625mol/L，保持温度不变，向该恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，平衡逆向移动 |
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2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是
【推荐1】利用反应
，将工业生产中的副产物HCl转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
A． |
B． |
| C．a点对应的化学平衡常数的数值为80 |
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol ，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% |
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【推荐2】在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)⇌2B(g)+C(g)；②A(g)⇌C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol·L-1，c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是
| A．达到平衡时A的总转化率为40% | B．达到平衡时K1=0.5 |
| C．达到平衡时c(B)=2c(D) | D．达到平衡时K2=1.2 |
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【推荐3】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 | D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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【推荐1】科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2)，发生反应
，在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入
和
，测得初始压强为
，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法不正确的是
，在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法不正确的是| A．容器内总压强与初始相比增加了20％说明该反应已达平衡状态 |
B．图中0min到2min压强变化可知该反应 |
C．用平衡分压代替平衡浓度衣示的化学平衡常数 [气体分压(P分)气体总压(P总)×气体体积分数] |
| D．平衡后若继续往容器内通入和，再次达到平衡后各组分的物质的量分数保持不变 |
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【推荐2】在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是
| A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动 |
| B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙 |
| C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10% |
| D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动 |
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【推荐3】二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO2和3molH2，10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH3OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是
| A．在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率 |
| B．恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ |
| C．恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH3OH)＜0.6mol |
| D．10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，重新达到平衡时，CO2的百分含量变大 |
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【推荐1】可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：
，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度： |
| B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等 |
| C．E点时NO的平衡转化率为25% |
| D．在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) 
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
下列说法不正确的是
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
| Ⅰ | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 |
| Ⅱ | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 |
| Ⅲ | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 |
| A．a = 2.2 mol |
| B．容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1 |
| C．该反应在500℃时的平衡常数K = 5 |
| D．若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80% |
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【推荐3】在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：
△H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是
△H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是| A．苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应已达平衡状态 |
| B．反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应已达平衡状态 |
| C．在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动 |
| D．在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大 |
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