1 . 向密闭容器中通入和，发生反应，温度和压强对平衡转化率的影响如图所示(代表压强)。下列说法正确的是

A．

B．平衡常数：

C．平均相对分子质量：

D．其他条件不变时，增大可提高的转化率

2 . 以CO₂和NH₃为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”，该体系中同时存在以下反应：
Ⅰ.2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁=-159kJ·mol^-1
Ⅱ.2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂
Ⅲ.NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₃=＋72kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1，ΔS___________0(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，按物质的量之比为2：1通入NH₃和CO₂至密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₁mol·L^-1，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₂mol·L^-1，则c₁___________c₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)为研究上述三个反应的平衡关系，通入3mol的NH₃、CO₂混合气体至10L恒容密闭容器中，NH₃的平衡分压随初始充入NH₃与CO₂的物质的量之比、温度的变化关系如图所示。

①a___________b(填“>”或“<”)。
②M点的p_平衡(NH₃)大于N点的p_平衡(NH₃)，原因为___________(答一点)。
③T₁℃时，反应前容器内气体压强为p₀kPa，达到N点对应平衡状态的时间为tmin，则0～tmin时段反应的平均速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用代数式表示)。保持温度不变，平衡后再向容器中通入一定量的水蒸气，NH₂COONH₄的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 . 工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇：
主反应：   
副反应：   
其他条件相同，将和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是

A．在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态

B．本实验最佳氢酯比为10左右

C．其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应

D．其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小

4 . 可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：   
反应2：   (副反应)
(1)，该反应的___________。
(2)将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
   
①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。

5 . CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH₄(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g)
②H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。

下列说法不正确的是

A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关

C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]

6 . 已知CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO₂、H₂的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是

A．a点时对应的Kp=(MPa)

B．T1＞T2

C．c点对应的p(CO2)=1000MPa

D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态

7 . 向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d

8 . 氮的氧化物既是空气的主要污染物，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知
Ⅰ、，；
Ⅱ、，。
则反应的△H=___________。又知，反应机理为(快反应)，(慢反应)，则活化能较小的是反应是___________(填“快反应”或“慢反应”)。
(2)若用、分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应△H<0的，，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为___________。
(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2、6NO，使其发生反应，，测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________，为提高NO的转化率，可采取的措施是___________(写两点)。
②若、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中___________(用分数表示)，平衡常数___________。

9 . 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F₂混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF₂选择性是指生成XeF₂所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F₂，初始压强为10⁶Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF₂的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF₂的最适宜温度为_______；当超过1000℃，XeF₂选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______。

(2)在1000℃时，初始条件同上，x_i表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，x_i随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF₂的选择性为80%，图2中表示XeF₄变化的曲线是_______，则反应过程能量变化为_______kJ(用含X、Y的代数式表示)，F₂的转化率为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_x=_______。

(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数K_p=_______，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D