1 . 现有反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下，起始反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：pA(Ⅰ)＜pB(Ⅱ)＜pC(Ⅲ)

D．若Ⅳ在470℃进行反应，反应逆向进行

2 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热	B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C．探究压强对平衡的影响	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是
   

A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

B．图2中投料比由大到小的顺序为

C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为

D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小

4 . 在1 L的密闭容器中充入2 mol N₂和7 mol H₂，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得NH₃的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该反应是放热反应

B．温度为T1 K时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反应方向移动

C．温度为T1 K时，N2的平衡转化率为50%

D．a、c两点对应的压强：Pa＜Pc

5 . 在一定条件下，反应A₂+ B₂2AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t₃时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A．△H>0	B．AB一定是气体物质
C．反应温度a低于b	D．A2、B2中最少有一种是气态物质