2 . 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c₀(E)=c₀(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t₂后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是

A．X为c(F)随的变化曲线	B．0~t1内，=mol•L-1•s-1
C．反应的活化能：①>②	D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小

3 . H₂O₂俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
(1)富勒烯C₆₀颗粒对H₂O₂液相氧化：SO₂具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：

①H₂O₂液相氧化：SO₂生成H₂SO₄的热化学方程式为________。
②图示历程包含________个基元反应，写出决速步骤的化学方程式________________。
③C₆₀间的作用力是________。
(2) H₂O₂可用于工业源氮氧化物(NO_x)的催化氧化，H₂O₂去除NO的反应存在平衡：
（i）
（ii）
（iii）
（iv）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________（填序号）。
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂，c(HNO₃)与c(HNO₂)比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大H₂O₂浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助H₂O₂降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为________。

(3)过碳酸钠(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na₂CO₃∙3H₂O₂置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=________kPa，平衡常数K_p=________（列出算式），K_p随温度升高而________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

4 . 化学无处不在，下列有关说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

B．炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀

C．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D．向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

5 . 在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应：①   
②   ③反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是

A．由图可知，物质M比物质N稳定

B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡

C．的反应热

D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

6 . 工业合成氨在人类历史上具有非常重要的意义。回答下列问题：
(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键	H-H	N-H	N≡N
能量变化/()	436.0	390.8	946.0

进行反应，当生成2mol 时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)Bosch在研究合成氨工业的催化剂和装置时，发现氢气渗透到钢铁内部生成了一种能产生温室效应的气体，该气体为___________(填名称)，用铁催化氨合成时会产生FeN，氢气与FeN反应生成氨气，写出氢气与FeN反应的化学方程式___________。
(3)20世纪初、以Nernst和Haber为代表的研究小组研究不同反应条件下的合成氨反应、所得数据如下表：

研究者	压强/atm	温度/℃	催化剂	反应结果(平衡混合气体中所占体积分数)
Nernst	50	685	铂、锰	0.96%
Haber	150～250	550	锇、铀	8.25%

试解释Haber采取的生产条件平衡混合气体中所占体积分数高的原因___________。
(4)以氨气和二氧化碳为原料制备尿素的化学方程式为，反应物平衡转化率随氨碳比的变化曲线如图所示，刚性容器中当投料比且初始压强为45MPa时，该反应的平衡常数___________。(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
   
(5)尿素的过度使用会造成水体污染，科学家通过电解的方法处理含尿素的碱性废水、并向煤液化供氢。其装置如图所示，电极b上的电极反应式为___________。
   

8 . “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
Ⅰ.氧化法
(1)用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应：
a)        
b)       
c)       
根据盖斯定律，_______。
(2)在密闭容器中充入和，发生以下反应：
d)       
e)       
不同压强(p)下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知，_______0(填“大于”或“小于”下同)，_______。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A.恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B.任意时刻，存在
C.恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D.恒容下，增大的浓度，反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时_______mol。
Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下，催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基()，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基()，和分别与反应生成。变化过程如下图所示：

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：
ⅰ._______；
ⅱ.。
(5)理论上“光催化氧化法”中，消耗的与生成的的物质的量之比为_______。

9 . 在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数)

C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率

D．平衡常数不变时达到了反应的限度