1 . 恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是

A．增大容器体积，平衡逆向移动	B．物质A的转化率减小
C．物质B的质量分数减小	D．

2 . I.CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，其相关反应为：反应I：
(1)已知：①
②
③
则反应 =_______。
(2)CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。

①分别写出、CO在的表面上的反应方程式： _______、_______。
②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(3)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol和2 mol CO，发生反应：，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂             b.升高温度             c.缩小容器的体积        d.增加CO的浓度
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。
III.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：；副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。

(5)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。

A．300℃、0.1 MPa	B．700℃、0.1 MPa
C．300℃、0.5 MPa	D．700℃、0.5 MPa

(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450 ℃的反应温度比300 ℃或700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。

3 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

4 . 如图表示不同温度和压强对可逆反应： 2L(g)2M(g)+N(g) △H＞0 的影响，图中 y 轴表示的意义可能是

①一定条件下 L 的转化率 ②气体混合物中 M 的百分含量 ③气体混合物中L 的百分含量④混合气体的平均摩尔质量

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

5 . 在一密闭容器中，反应   mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了	D．m 小于n