1 . 氨用于制造氨水、氮肥等，广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。
反应I：4NH₃(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁< 0
反应Ⅱ：4NH₃(g)＋3O₂(g) = 2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₂< 0
一体积固定的密闭容器中，按n(NH₃)：n(O₂) = 1：5投料进行反应。下图为某一段时间的物量变化示意图，下列说法正确的是
   

A．O2的平衡转化率始终低于NH3

B．反应I平衡常数表达式为

C．540℃～860℃时容器发生的反应以反应Ⅱ为主

D．加入适当的催化剂无法提高NO的产率

2 . 燃油汽车尾气中的NO、CO和硝酸工厂尾气的排放，是大气污染的主要原因。
Ⅰ.燃油汽车尾气研究
燃油汽车发展史上，有人提出通过反应来处理汽车尾气。
(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应：   ，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。

①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________。
③向恒容容器中，加入的反应物，起始压强为，反应达平衡时，压强变为，则NO的转化率为___________。
Ⅱ．硝酸工业原理探究工序
工序Ⅰ.催化氧化：
工序Ⅱ．接触氧化：   
工序Ⅲ．水吸收：
(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工序Ⅱ，目的是___________(任答一条即可)。
(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如下表所示

压强(p)/ ()	温度(T)/℃	达到NO转化率所需时间(t)/s
		50%	90%	98%
1	30	12.4	248	2830
	90	25.3	508	5760
8	30	0.19	3.88	36.4
	90	0.59	7.86	74

由表中数据可知，工序Ⅱ是在___________(填“加”“减”或“常”)压、___________(填“高”“低”或“常”)温下进行的。
(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，v_正=k_正·c^a(A)·c^d(D)，v_逆=k_逆·c^g(G)·c^h(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。
工序Ⅱ：      (非基元反应)
一种可能的机理为
(i)快速平衡平衡常数(K₁)
(ii)慢反应(即控速步)
①求出k与、、的关系为___________(用含有k、、、的表达式表示)
②反应几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K₁)和第二步的速率常数()在不同温度下的数值：

T/K	300	350	400	500
平衡常数(K1)
速率常数()			2.5	25.8

根据表中数据推测：升高温度，工序Ⅱ的反应速率反而减慢的原因可能是___________。