1 . 氨用于制造氨水、氮肥等，广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。
反应I：4NH₃(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁< 0
反应Ⅱ：4NH₃(g)＋3O₂(g) = 2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₂< 0
一体积固定的密闭容器中，按n(NH₃)：n(O₂) = 1：5投料进行反应。下图为某一段时间的物量变化示意图，下列说法正确的是
   

A．O2的平衡转化率始终低于NH3

B．反应I平衡常数表达式为

C．540℃～860℃时容器发生的反应以反应Ⅱ为主

D．加入适当的催化剂无法提高NO的产率

2 . TiCl₄是一种重要的化工原料，由钛精矿(主要成分为TiO₂，还含少量Si、Al、Fe等元素的化合物杂质)制备纯TiCl₄的工艺流程如下：

(1)已知：   
   
沸腾炉中TiO₂(s)与Cl₂、C反应生成TiCl₄(g)和CO的热化学方程式为_______。
(2)氯化过程中CO与CO₂可相互转化，反应为：   △H
①该反应的平衡常数表达式为K=_______。
②如图为只改变反应温度时CO₂、CO的物质的量变化图，则该反应的△H_______(填“＞”“=”或“＜”)0，依据是_______。

③下列有利于提高CO₂转化率的措施有_______(填字母)。
a．加压       b．加入C(s)       c．移出CO
(3)TiCl₄及所含主要杂质氯化物的部分性质如下表：

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	58	136	181(升华)	316
熔点/℃	-69	25	193	304
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶

①蒸馏塔的温度：T₁_______(填“＞”“=”或“＜”)T₂，原因是_______。
②温度T₂应略高于_______℃。

3 . 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
(1)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g)     ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1
4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)        ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1
若4NH₃(g) +6NO(g)5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1，则其正反应活化能为_______kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。
(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I₂(g)
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)
③I₂(g)+Cl₂(g)2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为_______mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为_______。
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：

用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应_______。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正_______(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是_______。

4 . 乙烯的分子式为，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应制备乙烯。
已知：Ⅰ.；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
则___________kJ/mol。
(2)乙烯可用于制备乙醇：。向某恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，理由为___________。
②A点时容器中气体的总物质的量为___________。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的Kp=___________(用含b的分数表示)
③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，的平衡转化率___________10%(填“＞”“＜”或“=”)。

5 . 写出下列反应的化学平衡常数表达式及单位，并回答下列问题。
(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       K₁=____，单位：____。
(2)N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)       K₂=____，单位：____。
(3)2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)       K₃=____，单位：____。
(4)对于某一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗____？平衡常数表达式的书写哪些因素有关____？
(5)由K₁、K₃可知，正向反应和逆向反应的平衡常数有什么关系____？
(6)由K₁、K₂可知，化学方程式的化学计量数变为原来的倍，化学平衡常数K₁、K₂有何关系____？
(7)以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，说明化学平衡常数的单位与反应方程式中气态物质的系数有何关系____？

6 . I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。氮气在一定的温度、压强和催化剂的作用下可合成氨： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)。
(1)在恒温固定容积的反应室中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2	B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．3v(NH3)正=2v(H2)逆

(2)一定条件下，合成氨反应中N₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。从图中可知，p₁___________p₂(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，正反应的ΔH___________0。

(3)下列措施一定能使 减小的是___________。

A．升高温度	B．恒温恒容充入惰性气体
C．恒温恒压充入N2	D．加入更高效的催化剂

(4)200℃、p₁条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂通入2 L的反应室，t min末NH₃(g)的浓度为0.4 mol/L，t min内H₂的反应速率为___________mol·L^-1·min^-1(用含有t的代数式表示)；该条件下化学平衡常数K=___________ (列式即可，不用计算出结果)。
II．有人设想以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

(5)电池正极发生的电极反应式是___________

7 . 煤燃烧排放的烟气中含有SO₂，SO₂易形成酸雨，污染大气。采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫，发生如下反应： 。在不同温度下，测得反应中SO₂的压强变化如图所示，下列说法错误的是

A．△H＜0

B．该反应的平衡常数表达式为

C．减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行

D．平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c)

8 . CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=﹣890 kJ•mol^-1可用于甲醇的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．上述反应能在任何温度下自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每生成1mol甲醇需消耗3×22.4 LH2

D．用E表示键能，该反应△H=2E(C=O)+3E(H﹣H)﹣3E(C﹣H)﹣E(C﹣O)﹣3E(O﹣H)