1 . 回答下列问题：
(1)①
②
③
根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)；
(2)pH均为1的盐酸和醋酸溶液，稀释至原体积的1000倍，pH较大的是_______；
(3)将、的溶液升温至，其_______；
(4)常温，向醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离度_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
合成氨的反应原理为：，合成氨的简易流程图如下：

(1)步骤I：天然气中的杂质H₂S常用氨水吸收。
步骤Ⅱ：制氢气的原理如下：
反应1：
反应2：
对于反应1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量同时能加快反应速率的措施是___________。

A．升高温度	B．增大水蒸气的浓度
C．加入合适催化剂	D．增加压强

(2)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②工业合成氨选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，原因是________。
(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

单位：
投料I	1.0	3.0	0
投料II	0.5	1.5	1.0

①工业合成氨反应的平衡常数表达式为K=___________。
②投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，计算该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________。
③按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”)。
(4)实际生产中，常用工艺条件：作催化剂，控制温度773 K，压强，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8，在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

化学吸附	→	表面反应	→	脱附

①分析说明原料气中过量的理由___________。
②步骤III-IV合成氨：，有关合成氨工艺说法正确的是___________。
A．当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B．步骤III：分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，然后将所得原料气直接混合，经加压、热交换后制得合成氨
C．步骤IV：热交换过程中控制反应的温度为(773 K)，远高于室温，是为了保证尽可提高平衡转化率和加快反应速率
D．步骤V基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

3 . SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出CO₂的电子式___________。
(2)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的结构式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(3)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=-221.0kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)⇌C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)△H=+669.62kJ/mol，该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___________。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
(5)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol∙L^-1∙min^-1。

4 . 近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。
(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。
①判断该反应达到平衡的标志为___________。(填标号)
A．容器内气体的物质的量恒定        B．NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2：1：1
C．v_正(NO)=2v_逆(CO₂) D．容器内气体密度恒定
②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
b.0～20min内的N₂平均反应速率v=___________；在此过程中，气体的平均相对分子质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
c.第20min时，外界改变的条件可能是___________。
(2)CO可以与NO₂反应：4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像分析：△H___________0(填“>”或“<”，下同)；p₁___________p_2。

(3)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数K_p=______。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)