1 . 醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：

酸催化历程：

碱催化历程：

已知：部分羰基化合物的反应平衡常数

羰基化合物
平衡常数K

下列说法不正确的是

A．酸催化历程的步骤I中与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性

B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性：

C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数：

D．催化下，的溶液中无法生成

2 . 回答下列问题
(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷()。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________。
(2)高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
(3)处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①   
②   
此反应的热化学方程式是___________。
(4)CO用于处理大气污染物的原理为   ，有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：；第二步：___________(写离子反应方程式)。

3 . 下列有关说法不正确的是

A．将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小

B．25℃时反应   ，说明25℃时该分解反应速率很慢

C．反应的平衡常数表达式：

D．25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等

4 . 完成下面的题。
(1)已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：___________。
(2)高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。

5 . 丁烯和乙烯反应制丙烯的方法被称为“烯烃复分解法”：   。向容积为的恒容密闭容器中按的比例充入两种气体。请回答：
(1)已知各相关物质的燃烧热如下表：

物质	乙烯	丙烯	丁烯
燃烧热

则______。
(2)下列说法中正确的是______(选填序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了限度

B．因化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零

C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D．烯烃歧化反应中，断键吸收的能量大于成键放出的能量

(3)时达到平衡状态，容器中，，。
①平衡常数______(用含m、n的式子表示)。
②再往容器内通入等物质的量的和，重新达到平衡后的体积分数______(填“增大”“减少”或“不变”)。
(4)歧化反应的机理如图所示，下列说法正确的是______(选填序号)。

A．反应②为消去反应

B．反应可表示为：

C．为顺式结构

D．丙烯与丁烯发生反应，可生成3种新烯烃

(5)在相同催化剂作用下，温度、空速[体流过催化剂表面的速率]对丁烯和乙烯复分解反应平衡的影响如图所示：

①温度升高，丙烯产率先增大后减少，原因是______。
②空速太快，丙烯的产率逐渐减小，原因是______。

6 . 对苯二甲酸(TPA)是生产聚酯的主要原料。实验中，将初始浓度为0.08mol/L对甲基苯甲酸(p-TA)放入反应器中(用醋酸作为溶剂)，在Co-Mn-Br的复合催化剂作用下进行反应，反应温度为186℃，反应过程中有充足的氧气供应，对甲基苯甲酸(p-TA)按照如下的路径发生反应：
   且有
已知对甲基苯甲酸(p-TA)氧化的活化能比对醛基苯甲酸(4-CBA)氧化的活化能大得多。反应10min后，取样分析，对甲基苯甲酸(p-TA)和对醛基苯甲酸(4-CBA)含量基本为零。请回答：
(1)下列说法正确的是___________

A．反应Ⅰ   的平衡常数表达式

B．CO-Mn-Br催化剂能改变反应历程

C．相同条件下温度升高，反应Ⅰ的速率减慢，反应Ⅱ的速率加快

D．升高温度，副产物的含量会增大

(2)画出上述过程中p-TA制备TPA的物质相对能量-反应过程的示意图_________
   
(3)某研究小组进行了186℃下p-TA液相氧化反应并绘制了各物质浓度随时间的变化图像。
   
Ⅰ.已知图像中4-CBA的曲线有误，请说明错误的理由：___________。
Ⅱ.已知有两种溶剂a与b，p-TA、4-CBA和TPA在其中的溶解情况如下表所示，现欲收集反应的中间产物，选择溶剂___________(填“a”或“b”)

溶解度		反应物质
		p-TA	4-CBA	TPA
溶剂	a	可溶	易溶	可溶
	b	易溶	难溶	可溶

(4)已知原料对甲基苯甲酸(p-TA)可通过对二甲苯(PX)制取，PX液相氧化遵循自由基机理，部分反应历程如下所示，下列说法正确的是___________
   

A．Co(Ⅲ)使苯环上甲基的C-H键断裂生成PX自由基和

B．该反应中Co(Ⅲ)作为催化剂

C．PX自由基在反应ⅱ中发生还原反应

D．该历程中原料的原子利用率达到100%

7 . CO在工业生产中具有重要作用。
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ·mol^-1
已知△G=△H-T△S，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△G随温度的变化是图1中的____(填“L₁”或“L₂”)。

(2)已知在催化剂M作用下，NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) △H＜0。
①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为v_正=k₁c(NO₂)•c(CO)，v_逆=k₂c(CO₂)•c(NO)，k₁、k₂只与温度相关，则反应的平衡常数K=____(用含k₁、k₂的式子表示)。
②催化剂M活性随温度变化情况如图2所示，相同时间测得NO₂的转化率随反应温度变化情况如图3所示，写出T₀后NO₂的转化率出现如图变化的可能原因_____。

③在图3中画出并标注，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，NO₂的转化率随温度变化图_____。

8 . 和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。
(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①；
②；
③；。
则a为_______
(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______。
(3)下列说法正确的是_______

A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡

B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则会被完全反应

C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率

D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与反应)，提高产率

(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为_______mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。________

9 . 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106	3×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

10 . 我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：
(1)25℃时，大气中的溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：

。
①的焓变___________0(填“”“”或“”)
②平衡常数为的表达式为___________。
③溶液中的浓度与空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y，当大气压强为pkPa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(写出表达式，忽略水的电离和的电离)
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
             
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应I：             
反应II：             
若反应I为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图____________。

(3)在密闭恒温容器中通入1mol和3mol，发生下述两个反应。
反应I：             
反应II：             
①测得随时间变化如下图甲所示：

下列叙述正确的是___________。
A．反应I的活化能大于反应II
B．反应达平衡后，若压缩容积，反应II平衡不移
C．选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率
D．若在适当升高温度，产物中CO的比例会升高
②测得的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因___________。