1 . 亚硫酰氯()是工业合成中的氯化剂，在生产中有广泛应用。向一体积为2L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应：。测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
   
(1)已知该反应为放热反应，则生成物的总键能_______(填“>”“=”或“<”)反应物总键能。
(2)a点正反应速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率，此时的转化率为_______。
(3)在上述条件下，达到最大限度的是_______(填“a”、“b”或“c”)点。
(4)从反应开始到c点的时间内平均速率为_______。
(5)温度不变，加入催化剂，的最大限度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，加入催化剂后，上述图像中c点_______(填标号)。

A．水平右移

B．水平左移

C．向左下方移动

D．向右上方移动

(6)c点时各组分浓度比值_______。

2 . Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
(1)已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：___________。
(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(3)利用实验3中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为___________。
Ⅱ．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，，
时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。

(4)图中点的平衡转化率___________%(结果保留3位有效数字)。
(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。

3 . 根据所学知识回答问题：
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A___________P_B(填“＞”，“＜”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是 ___________
(2)①在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
② T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H₂：0.2mol CH₃OH：0.2mol。此时v_正___________v_逆(填＞、＜或=)。