名校
1 . 碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21
KI溶液，加入
，发生反应①和反应②。测得
、
、
的平衡浓度与起始
关系如图所示。
①
②
(棕黄色)
下列叙述正确的是
KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。
①
②
(棕黄色)下列叙述正确的是
| A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1 |
| B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形 |
C．起始 时， 的平衡转化率为30% |
D．该温度下，平衡常数 |
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3次组卷
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3卷引用：甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题
名校
2 . 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
(1)已知：
，活化能
，合成氨有关化学键的键能如下表：
则合成氨反应：
的活化能
___________ 。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1mol
、3mol
在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
、
、
中，由低到高为___________ ，M点的转化率为___________ 。
(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除
和NO。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向2L的反应容器充入2mol NO、2mol的模拟烟气和4mol 
，升高温度，体系中NO和的转化率随温度(T)变化如图2所示。下列有关说法错误的是___________ 。
A．温度越高，脱除和NO的效果越好
B．相同温度下，NO的转化率远高于
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应
。
实验测得：
，
。其中
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________ (选填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2∶2∶1，压强为
，达平衡时压强为
，则
___________ 。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。阳极的电极反应式___________ ；该电解装置选择___________ (选填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(1)已知：
，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能/kJ/mol | 436 | 946 | 391 |
的活化能(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1mol
、3mol在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
、、中，由低到高为的转化率为(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除
和NO。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向2L的反应容器充入2mol NO、2mol
的模拟烟气和4mol ，升高温度，体系中NO和的转化率随温度(T)变化如图2所示。下列有关说法错误的是A．温度越高，脱除
和NO的效果越好B．相同温度下，NO的转化率远高于
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除
和NO(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应
。实验测得：
，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。①达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和
物质的量之比为2∶2∶1，压强为，达平衡时压强为，则(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收
和NO。阳极的电极反应式
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3 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：
计算上述反应的
___________ 
。
(2)为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：___________ 。
②控制反应温度为600℃的理由是___________ 。
(4)100kPa恒压下，
℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为___________ ，0~10min内的平均反应速率
___________ 
，该温度下的
___________ kPa。
| 化学键 | C―H | C―C | C=C | H―H |
| 键能/() | 412 | 348 | 612 | 436 |
。(2)为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
②控制反应温度为600℃的理由是
(4)100kPa恒压下，
℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为，该温度下的
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4 . 尿素[CO(NH2)2][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) 
H1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=___________ kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________ (填标号)。
A ．
B． 
C． 
D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中
=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
若平衡时A点容器内总压强为
，则上述反应的平衡常数Kp=___________ 
。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) H1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=A ．
B． C． D．(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：若平衡时A点容器内总压强为
，则上述反应的平衡常数Kp=。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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5 . 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g) H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为___________ ；此反应的逆反应S___________ 0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________ 。
A．容器内压强一定
B．v(X)正=2 v (Y)逆
C．容器内Z分子数一定
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为___________ kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________ ℃。
a Z(g) + W(g) H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)化学计量数a的值为
S(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
A．容器内压强一定
B．v(X)正=2 v (Y)逆
C．容器内Z分子数一定
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
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6 . 在催化下，
加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题。
(1)已知：
时，部分物质的相对能量如表所示，则
的相对能量为_______ 。
(2)为了提高二氧化碳转化为甲酸的转化率，工业上常采用以下方法：
步骤1 步骤2 步骤3
①写出步骤1反应的离子方程式：_______ 。
②其他条件不变，步骤1中
转化为
的转化率与温度的关系如图所示。_______ ，后又下降的可能原因是_______ 。
③流程图步骤2中，加入乙醚的作用是_______ ，步骤3的分离方法是_______ 。
(3)保持
、恒压，
和
的投料物质的量之比为
的初始分压为
，测得的转化率
与时间t的关系如图所示。
，则反应Ⅰ的
_____ 
(用含
的式子表示)。
加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅱ发生。Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题。
(1)已知：
时，部分物质的相对能量如表所示，则的相对能量为。| 物质 |  |  |
相对能量/ |  |  |
(2)为了提高二氧化碳转化为甲酸的转化率，工业上常采用以下方法：
步骤1 步骤2 步骤3
①写出步骤1反应的离子方程式：
②其他条件不变，步骤1中
转化为的转化率与温度的关系如图所示。
③流程图步骤2中，加入乙醚的作用是
(3)保持
、恒压，和的投料物质的量之比为的初始分压为，测得的转化率与时间t的关系如图所示。
，则反应Ⅰ的(用含的式子表示)。
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7 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中
含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气
化、的甲醇
化、的甲烷化等。回答下列问题：
(1)的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。___________ (用文字叙述)。
(2)的合成气化：反应原理为
。已知有关反应的热化学方程式：
，
。
①___________ 。
②利于该反应自发进行的条件为___________ (填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇
]，其转化过程如图1所示。___________ 。
②一定温度下，向体积为
的密闭容器中充入
和
，发生反应
后到达平衡，此时
。前
内，
___________ 
，该温度下反应的平衡常数
___________ (用分数表示)。
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和
物质的量之比不变
D．单位时间内，每有
键断裂，同时有
键形成
(4)的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液
，通过电解转化为
及
及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。
转化为的电极反应式为___________ 。
②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________ 。
含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：(1)
的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。
(2)
的合成气化：反应原理为 。已知有关反应的热化学方程式： ， 。①
。②利于该反应自发进行的条件为
(3)
的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇 ]，其转化过程如图1所示。
②一定温度下，向体积为
的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，，该温度下反应的平衡常数③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体的压强不变
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．
和物质的量之比不变D．单位时间内，每有
键断裂，同时有键形成(4)
的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。
转化为的电极反应式为②工业生产上常采用较高电压，其目的为
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8 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比
(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示
点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
| A．T1K时，Kc=0.0675 | B．△H＞0 |
C．X表示 | D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
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9 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
在相同条件下，起始反应最快的是_____ (填序号)。
的_____ 。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是_____ (填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____ ，理由是_____ 。
③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是_____ 。
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为_____ ，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____ (结果保留2位小数)。提示：
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
| 序号 | 化学反应 | E1/(kJ·mol-¹) | E2/(kJ·mol-¹) |
| ① |  | 1954 | 2519 |
| ② |  | 685 | 970 |
| ③ |  | 3526 | 4978 |
的(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：；。在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为
您最近一年使用：0次
名校
10 . 将足量固体NH4Br置于1L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①
；②
。
10min后达到平衡时，
，
，下列有关说法中错误的是
①
；②。10min后达到平衡时，
，，下列有关说法中错误的是A．10min内反应①速率为 |
B．当体系中 不再改变，说明反应达到平衡状态 |
| C．该温度下，反应①的平衡常数为20 |
| D．加入NH4Br固体，平衡不移动 |
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