1 . 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为：
反应①：   。
副反应有：
反应②：   
反应③：   
反应④：   
则___________。
(2)已知：在纤维状BPO₄/SiO₂催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。

(3)下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。
①内丙烯的平均反应速率___________。
②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。
(4)在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

2 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：ΔH₁
反应Ⅱ： ΔH₂
(1)已知CH₄(g)、H₂(g)的燃烧热ΔH依次为-893 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1；H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₃=-44 kJ·mol^-1，则ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)已知，ΔG=-2.30RTlgK_p(其中R为常数，T为温度，K_p为分压平衡常数)，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa压强下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如下图所示。

①反应Ⅱ自发进行的温度范围为___________；ΔH₂=___________。
②1000 K时，将等物质的量的CO₂和H₂投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，t min时达平衡状态，用CO₂的分压变化表示t min内的平均反应速率v(CO₂)=___________kPa/min(用含t的表达式作答)(已知：分压=总压×物质的量的分数)。
(3)在恒压(p₀ kPa)密闭容器中，通入5 mol CO₂和20 mol H₂反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示：

①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②CH₄的选择性可表示为。800 K下，反应达平衡时，CH₄的选择性为___________，反应Ⅰ的分压平衡常数K_p=___________(列出计算式即可)。

8 . 的综合利用是实现碳中和的措施之一
(1)①和在一定条件下可以发生反应：，有关物质能量变化如下图所示，已知稳定单质的焓为0，则 ___________。

②对于反应：，在的恒容密闭容器中加入和，测得时的物质的量为，则时的转化率为___________，的化学反应速率为___________，能说明反应已达平衡的是___________。
a．
b．气体平均相对分子质量不变
c．的分压不再发生变化
d．比值不再发生变化
(2)已知反应：。在固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的和，分别在三种压强和不同温度下进行反应，测得平衡时甲烷的转化率、温度和压强的关系如下图。
   
图中c点时，___________(填“<”、“=”或“>”)，在中，压强最大的是___________。，平衡常数K_a<K_d理由是___________。