1 . γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。
Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。

① ΔH_1。

(1)BL分子中s-sp³ σ键、π键数目之比为_______。
(2)已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH₁和ΔH₂近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。
(3)298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。

①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。
②298K时，该反应的平衡常数K为_______。
Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．。
(4)在493K，3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别以0.01mol BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×10³kPa)=_______kJ·mol^-1。
(5)在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al₂O₃作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H₂通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。

下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1

B．流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高

C．280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低

D．实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少

(6)在体积固定的刚性容器中充入5.0×10^-3mol BL，在493K、3.0×10³kPa条件下，在高压H₂氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(x_a)表示体系中物质a的物质的量与除H₂外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。

7 . 碘单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)已知几种共价键键能数据如图所示。

   __________。
(2)NH₄I分解温度为235℃，HI分解温度为300℃。
①卤化铵分解与产物稳定性有关，产物越稳定，卤化铵（NH₄X）越容易分解。NH₄I、NH₄Br、NH₄Cl、NH₄F的热分解温度由高到低排序为_____________。
②某温度下，在恒容密闭容器中加入适量的NH₄I(s)，仅发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。随着反应的进行，产物物质的量随时间的变化曲线如图所示。

ⅰ．曲线__________（填“甲”“乙”或“丙”）代表物质的量随时间变化曲线；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________。
ⅱ．进一步研究发现，其他条件不变，升高温度时甲曲线平台下移，其可能的原因是_____________（写出化学方程式）。
(3)1925年VanArkn和DeBoer发明了碘化钛热分解法制备高纯钛。装置如图所示：

主反应：   ；
副反应：，。
①主反应中__________0（填“>”“<”或“=”），简述提纯钛的原理：_____________。
②钛沉积速率与钛丝温度关系如图所示。温度高1500℃时，钛沉积速率降低的主要原因可能是______________。