2 . 实验室以辉铜矿粉(含Cu₂S及少量的SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备CuSO₄∙5H₂O晶体，再制备Cu₂O，实验过程可表示为：

已知：I．25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20；
Ⅱ．Cu₂O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。
(1)“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O₂流速一定，加入Fe₂(SO₄)₃与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸出率与c[Fe₂(SO₄)₃]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。

①O₂氧化Cu₂S发生反应的化学方程式为___________。当c[Fe₂(SO₄)₃]＜0.1mol∙L^-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是___________。
②Cl^-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L^-1时，铜浸出率下降，原因可能是___________。
(2)制取CuSO₄∙5H₂O。25℃时，用Cu(OH)₂调pH发生反应，其平衡常数K=___________；检验制得的CuSO₄∙5H₂O晶体中不含有Fe³⁺的实验方法为___________。
(3)制取Cu₂O。补充完整制取一定量Cu₂O的实验方案：称取25g CuSO₄∙5H₂O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，___________。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C₆H₁₂O₆，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。]

3 . 研究的回收和综合利用对航天建设有重要意义。
(1)回收利用是目前解决长期载人航天舱内供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图1：

①反应A为   ，该反应是回收利用的关键步骤。将原料按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图2(虚线为平衡时的曲线)。空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是___________。
②用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。
(2)利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：
I．
II．
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生上述反应，在不同催化剂(cat1，cat2)下经相同反应时间，转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择]随温度变化如图3所示：

①由图3可知，催化效果cat1___________cat2(填“”“”或“”)。
②某条件下，达到平衡时的转化率为，的选择性为，反应II的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压平衡时物质的量分数，保留1位有效数字)
(3)科学家设计了一种新的可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了的难储存问题，装置如图4：

①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。
(4)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。图5为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷如6，该缺陷晶型的化学式可表示为___________。

5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可通过下列反应大规模制取氢气。
Ⅰ.水煤气变换反应(WGSR)
反应a：
(1)一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓的热化学方程式为_______。
(2)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。对比实验的结果如下图所示。投入CaO时，的体积分数增大的原因为_______。投入纳米CaO装置的氢气产率更高，其原因为_______。

(3)酸性溶液中电解副产物可用于生产，实现的资源化，其电极反应式为_______。生成的电极应连接电源的_______极(选填“正”或“负”)。
Ⅱ.甲烷干重整(DRM)
DRM的主要反应为：
反应b：
反应c：
该过程中会逐渐生成积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂中毒。
(4)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为1mol，实验测得在0.1MPa下，平衡时各组分的量随温度变化如下图所示。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数。625°C时反应c的压强平衡常数为_______。

(5)对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。晶胞如下图所示。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.32%时，每个晶胞拥有的的个数为_______。

6 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③

(1)①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：________。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：________。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因________。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度
超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。

请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为：________。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）

9 . 工业上可用煤的气化产物(CO和H₂)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的主要化学方程式为：
反应(主反应)：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   H₁
反应(副反应)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   H₂
250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H₂通入容积为1 L的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：

下列有关说法正确的是

A．增大CO浓度有利于提高CO生成CH3OCH3的转化率

B．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的H1>0

C．260～290℃时，发生CH3OH脱水生成CH3OCH3的反应

D．290℃条件下，反应的化学平衡常数为4