1 . 是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的___________。
(2)向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。
(4)在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数)

①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 在盛有CuO/Cu₂O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu₂O(s)+O₂(g)4CuO(s)   ΔH，平衡时O₂的体积分数φ(O₂)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在低温条件下能自发进行

B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%

C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态

D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变

4 . 甲烷干重整(DRM)利用和两种温室气体生产合成气，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。其反应体系主要有以下几个反应发生：
①   
②   
③   
④   
回答下列问题。
(1)___________，反应①自发进行的条件为___________。
(2)将一定量的和加入恒容密闭容器，不同温度下，反应体系压强对转化率的影响如图所示，则由大到小的顺序为___________。

(3)在恒压条件下，探究初始投料的条件下，转化率随温度的变化如图所示。

由图像可知，越大，转化率___________(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，的选择性___________。请分析选择性随投料比变化原因___________。
(4)在、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。

①在630℃时，反应的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，已知分压总压物质的量分数)。
②反应体系在600℃时，有较多积碳产生，为避免积碳过多导致导致催化剂失活，生产中可改变的条件为___________(答一点即可)。

5 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。

A．加入适量CO	B．使用催化剂
C．循环利用原料气	D．升高温度

(3)反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)

(4)时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。

6 . 作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)若实验测得反应ⅰ：，(其中、为速率常数。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍数。
(2)在加氢合成的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．增大浓度有利于提高的转化率

B．若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2mol和10mol，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%。已知：的选择性
①用表示0~10min内平均反应速率_______。
②反应ⅰ的平衡常数_______(写出计算式即可)。

9 . 在含Ag⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺、Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺、Hg²⁺+4NH₃[Hg(NH₃)₄]²⁺，平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，且K₂＜K₃。lgx与lgc(NH₃)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是

A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系

B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019

C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+

D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6

10 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ·mol^-1   ∆S=-200J·K^-1·mol^-1。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。
(2)_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
(3)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是_______。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______；

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。
a．有利于平衡正向移动        b．防止催化剂中毒        c．提高正反应速率
(5)在初始压强为20MPa、450℃、容积恒定、催化剂条件下发生合成氨反应，按物质的量比值n(N₂)：n(H₂)=1：3充入反应物，氢气的平衡转化率为60%，则Kp=_______ (保留三位小数)。