1 . 工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。

(1)写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。
(2)其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。
(3)一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。

其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。
(4)在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。

①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。
②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）
(5)在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。

4 . 将转化为的途径有如下两种：
反应I：无时，
反应Ⅱ：有时，
向密闭容器甲中投入，向密闭容器乙中投入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化情况如图所示。

下列说法正确的是

A．两个反应的均大于0

B．X点时两个容器中的正反应速率相同

C．容器甲中的反应达到平衡后，再投入，则的平衡转化率增大

D．图中Y点对应的平衡常数

6 . 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，工业上用于合成除草剂、杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等。其结构与类似。工业上一般通过或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下：
i．　
ii．　
iii．　
(1)_______。
(2)COS的中心原子的杂化方式为_______。
(3)在一定温度下，将4molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i。
①能证明上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A．CO和的转化率相等　　　B．的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化　　　D．CO、、COS、浓度之比为1：1：1：1
②上述反应达到平衡后，所占的体积分数为12.5%，则该反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。若此时再向体系中加入0.5molCO和，平衡将_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；理由是_______。
(4)将4molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i，反应5分钟，CO的转化率随温度的变化关系如图所示。a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态，判断的理由是_______。

(5)将、1molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i、ii和iii，CO、和平衡时的转化率如图所示，转化率先减小后增大的原因是_______。

9 . 探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HAH^＋＋A^-　ΔH>0，其K_a(HA)=1.00×10^-4mol·L^-1
在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA)₂
实验测得：水中c(A^-)=5.00×10^-4mol·L^-1时，苯中的c[(HA)₂]=7.05×10^-4mol·L^-1
下列有关说法错误的是

A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)

B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少

C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102mol-1·L(结果保留三位有效数字)

D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键

10 . 乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)₂I₂]^-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：

①化合物A中铑(Rh)的化合价为_____。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图_____。
③根据反应④，写出E生成CH₃COOH的化学方程式_____。
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH₃COOH(g)＋2H₂(g)C₂H₅OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-44.2kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₃COOH(g)＋C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-18.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CH₃COOH(g)＋H₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃=＋24.5kJ·mol^-1
在200kPa反应条件下，将n(H₂)∶n(CH₃COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH₃CHO(g)＋H₂(g)C₂H₅OH(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是_____。当温度低于340℃时，随着温度的升高，CH₃COOC₂H₅选择性变大的原因是_____。

③H₂和CH₃COOH反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高S(C₂H₅OH)的可能措施是_____(任写一条)。
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH₂和1molCH₃COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH₃COOC₂H₅)=S(CH₃CHO)，n(H₂)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=_____(保留2位小数)。