2 . 将CO₂转化为有机碳酸酯CH₃OCOOCH₃(g)(DMC)，可有效减少碳排放。CO₂转化为DMC的总反应为3CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+3H₂O(g)   K_总，可通过I、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     K₁。
Ⅱ．CO₂(g)+2CH₃OH(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)   K₂。
请回答下列问题：
(1)CH₃OCOOCH₃的名称为_______，1molCH₃OH中含有的σ键类型为_______。
(2)反应的反应机理如图所示。

该反应的催化剂是_______，该物质还有另一个作用是提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：_______。
(3)一定温度范围内lgK-T的线性关系如图。

①对于反应Ⅱ，活化能E_正_______(填“>”或“<”)E_逆。
②K_总=K₂时，该温度下K₁=_______。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5molCO₂和10molH₂，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时n(CH₃OCOOCH₃)=1mol，n(CH₃OH)=1mol，则K₂=_______。

3 . 常温下，向和的混合液中滴加氨水，混合液中与关系如图所示。

下列说法错误的是

A．代表与关系

B．溶液中：

C．常温下，

D．的平衡常数

5 . 油、气发动机会产生CO和氮氧化物等污染气体，研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题。回答下列问题：
(1)研究表明污染气体能破坏臭氧层。
已知：   
   
①写出与作用产生和的热化学方程式___________。
②恒容密闭体系中发生①的反应，在相同时间，NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___________。

(2)实验测得反应   的瞬时反应速率满足以下关系式：；，、为速率常数，受温度影响。
③温度为时，在的恒容密闭容器中，投入和，达到平衡时为；当温度为且该反应达到平衡时，存在，则___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
④研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：快速平衡       第二步：慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：；。下列叙述正确的是___________。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。

⑤请选择使用三元催化剂的最佳温度___________，并说明理由___________。
⑥为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速发生   ，通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为，，m、n为常数。下列说法错误的是___________。

A．平衡脱氮率表达式中：，
B．CD段处于平衡状态，因该反应正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D点平衡脱氮率为
D．BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降

6 . 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量		平衡物质的量
Ⅰ		0.2	0.2	0.1
Ⅱ		0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是

A．若；则

B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%

C．条件下的平衡常数为5

D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动

7 . 氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是_______。
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比充入amolCH₄(g)和3amolH₂O(g)，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。
①下列说法不正确的是_______。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比，有利于提高H₂的产率
C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al₂O₃作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K=_______(用含a，m，n的代数式表示)。
(3)650((局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li₄SiO₄吸附((吸收CO₂)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：

①催化剂中添加P-Li₄SiO₄吸附剂与无添加吸附剂比较，timin前压的平衡含量升高，CO₂、CO和CH₄的平衡含量降低；t₁min后H₂的平衡含量降低，CO₂、CO和CH₄的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H₂的平衡含量先升高后降低可能的原因是_______。
②实验时发现t₁min后CO₂的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)该反应常采用钯膜分离技(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：，其活化能E((正)<E((逆)；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确的是_______。

A．钯膜对H2分子的透过具有选择性

B．过程4的

C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率

D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器而促进反应

9 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是

A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole-

B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数

C．c发生反应的离子方程式为：

D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料

10 . 利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]制备和高纯的流程如下。

已知：①时，
②锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________。
(2)“沉铁”过程中实际用量远大于理论用量的主要原因___________；该过程加入的作用为___________。
(3)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。

①由图判断，应调节___________。
②该过程可能发生的反应如下：
     
            
则___________。
(4)“沉钴”过程生成的离子方程式为___________。
(5)在电解过程中为了保持电解液成分稳定，应不断加入___________(填化学式)。
(6)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．